对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。

　初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”

　要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

　为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

　这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。

2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气

1.铁的锈蚀条件：有水和氧气

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。

考点2 金属与氧气的反应

考点3金属与酸的反应

金属	现象	反应的化学方程式
稀盐酸	稀硫酸	稀盐酸	稀硫酸
镁	剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。	Mg+2HCl =MgCl2+H2	Mg+H2SO4=MgSO4+H2
锌	反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。	Zn+2HCl =ZnCl2+H2	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
铁	反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。	Fe+2HCl =FeCl2+H2	Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
铜	不反应
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

考点4 金属与化合物溶液的反应

考点5 金属活动性顺序

　 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

　　　　　　　　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　　　　　　　　　　　 金属活动性：由强到弱

应用：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。

考点6 一氧化碳还原氧化铁

(1)仪器：铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

(3)装置图：

(4)步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。

(5)现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

　　　　　　　　　　　　 高温　　　　　　　　　 点燃

(6)化学方程式：3CO+Fe₂O₃====2Fe+3CO₂ 2CO+O₂=====2CO₂

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

(7)注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

(8)尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO₂或收集备用。

考点7 金属的锈蚀和保护

19. (3分)一名初三学生呼吸时,每天需从空气中得到5 升氧气，则他一个月(按30天计算)可呼吸多少升空气？