各步转化的化学方程式：

①2Na+Cl₂　 　　2NaCl。

②4Na+O₂＝2Na₂O。

③S+O₂　 　　SO₂。

④Na₂O+H₂O＝2NaOH(仅适用于制备可溶性碱)。

⑤SO₂+H₂O＝H₂SO₃(仅适用于制备可溶性酸)。

⑥2NaOH+H₂SO₃＝Na₂SO₃+2H₂O。

⑦SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O。

⑧H₂SO₃+2NaOH＝Na₂SO₃+2H₂O。

[思考感悟]非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都是非金属氧化物吗？

不是。一部分非金属氧化物是酸性氧化物，如SO₂、CO₂等，但像NO₂、NO、CO、H₂O等不属于酸性氧化物，如Mn₂O₇等金属氧化物也属于酸性氧化物。

[基础训练]

1、下列物质间的转化可由一步反应完成的是(　 D　 )

A、SiO₂→H₂SiO₃　　　　 B、Cu(OH)₂→Fe(OH)₃　 C、CaCO₃→Na₂CO₃　　　 D、Cu→Cu(NO₃)₂

(三)根据反应的热效应可分为放热反应和吸热反应。

(二)根据反应中有无电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

(一)根据反应物、生成物种类及多少分为：

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

3、置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4、复分解反应：两种化合物相互交换成分而发生的反应。

(四)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

1、酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如一元酸[盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)等]、二元酸[硫酸(H₂SO₄)、碳酸(H₂CO₃)等]、多元酸[磷酸(H₃PO₄)等]。又如含氧酸[硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)等]、无氧酸[盐酸(HCl)、氢硫酸(H₂S)等]。

2、碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如一元碱[氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等]、二元碱[氢氧化钡(Ba(OH)₂)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等]、多元碱[氢氧化铁(Fe(OH)₃)等]。

3、盐：由阴、阳离子构成的化合物。如正盐[碳酸钠(Na₂CO₃)、硫酸钠(Na₂SO₄)等]、酸式盐[碳酸氢钠(NaHCO₃)、硫酸氢钠(NaHSO₄)等]、碱式盐[碱式碳酸铜(Cu₂(OH)₂CO₃)等]。

4、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

(1)酸性氧化物(又称酸酐)：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：二氧化硫(SO₂)、二氧化碳(CO₂)等。

(2)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：氧化钠(Na₂O)、氧化镁(MgO)等。

(3)两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如氧化铝(Al₂O₃)、氧化锌(ZnO)等。

(4)不成盐氧化物。如一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)等。

(三)单质：由同种元素组成的纯净物。如：金属单质[铝(Al)、铁(Fe)等]、非金属单质[硫(S)、碳(C)等]。

(二)纯净物：由同种分子组成的物质。如：氧气(O₂)、氯化钠(NaCl)等。

(一)混合物：由不同种分子组成的物质。如：空气、溶液、胶体等。

(二)根据物质的组成元素，可将纯净物分为单质和化合物。

1、单质一般分为金属和非金属。

2、无机化合物根据组成和性质，又可分为酸、碱、盐、氧化物等。

3、一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。

(一)根据物质的组成成分，可将物质分为混合物和纯净物。