16.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键即三个O原子均等地享有这4个电子(如右图所示)。请回答:
![]() |
图 O3的分子结构 |
(1)臭氧与氧气的关系是___________。
(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是( )
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2
(3)分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子,那么O3分子有___________对孤对电子。
(4)O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:
_________PbS +________O3 -- ________PbSO4 + ________O2
15.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
太 原 五 中
2010-2011学年度第一学期月考(8月)
高三化学(理)答卷纸
命题人:尹延刚 2010/8/20
成绩
请将单项选择题答案填入下表(每题3分,共45分)
第二卷(非选择题部分,共55分)
14.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p64s2
13.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,继续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。
11.三种元素的微粒 都有相同的电子层结构,已知
,则它们核内质子数(依次用
表示)的关系为 (
)
A.
B.
C.
D.
10.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+
D.丁认为如上述发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
9.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )。
A.两种分子中心原子杂化轨道类型不同,NH3 为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3 分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3 分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
7.关于氢键,下列说法正确的是 ( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、液氨和溴苯中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com