16．(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键即三个O原子均等地享有这4个电子(如右图所示)。请回答：

图　O3的分子结构

(1)臭氧与氧气的关系是___________。

(2)选出下列分子与O₃分子的结构最相似的的是(　　 ) 　

A. 　H₂O　　 B. 　CO₂　　 　C.　 SO₂　　 　D.　 BeCl₂

(3)分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O₃分子有___________对孤对电子。

(4)O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

_________PbS　 +________O₃ --　 ________PbSO₄ +　 ________O₂

15．下列叙述中正确的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

太　 原　 五　 中

2010-2011学年度第一学期月考(8月)

高三化学(理)答卷纸

命题人：尹延刚　 2010/8/20

成绩　　　　　　

请将单项选择题答案填入下表(每题3分，共45分)

第二卷(非选择题部分，共55分)

14．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　 )

A. 1s²2s²2p⁴　　　　　　　 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²　　　　 C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

13．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　 )

A．NH₄NO₃　 　B．NaOH　　　　 C．H₂SO₄　　　　 D．H₂O

12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺。

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。

11．三种元素的微粒 都有相同的电子层结构，已知 ，则它们核内质子数(依次用 表示)的关系为 (　　 )

　A. 　　　　　　　 B.

　C. 　　　 　　　　D.

10．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　 )

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　 )。

A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃　为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃　分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃　分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8． 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　 )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

7．关于氢键，下列说法正确的是　 (　　 )　

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致