2.答案：B

解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。

1.答案：C

解析：根据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，v_A∶v_B=1∶2，而v_A=1 mol·

L^－1·min^－1，则v_C=2 mol·L^－1·min^－1。

12.(1998年上海，26)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

●答案解析

11.(2001年上海，24)某化学反应2A===B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

　(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(2001年全国，21)在120℃时分别进行如下四个反应：

A.2H₂S+O₂===2H₂O+2S　　　　　　　　　　　　 B.2H₂S+SO₂===2H₂O+2SO₂

C.C₂H₄+SO₂===2H₂O+2CO₂ D.C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是__________；符合关系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是__________；(请填写反应的代号)

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是__________，符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是__________。(请填写反应的代号)?

9.(1995年全国，19)反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A.(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B.(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C.(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D.(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

8.(1995年全国，13)在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是

A.3%H₂O₂溶液　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B.1 mol·L^－1 NaOH溶液

C.1 mol·L^－1 KClO₃溶液　　　　　　　　　　　　　 D.1 mol·L^－1盐酸

7.(1996年上海，9)对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A.提高反应物的平衡转化率

B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率

D.改变平衡混合物的组成

6.(1997年上海，8)设C+CO₂2CO－Q₁，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃+Q₂,反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A.同时增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.v₁减小，v₂增大

5.(1998年上海，15)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A.m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=,n=

C.m=,n=1?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=1,n=