23．(14分)

I．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。　 回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品有　　　　　　 。

(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是　　　　　　 　(填序号)。

　　 A．试样中含有易挥发的杂质　　 B．加热时有晶体溅出　　 ’

　　 C．晶体加热脱水不完全　　 D．实验前坩埚未完全干燥　 E．硫酸铜受热分解

Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO₂产生，并测量产生的O₂的体积。

　试填写下列空白：

(1)硫酸铜受热分解的化学方程式　　 为　　　　　　　　　 。

(2)装置B的作用是　　　　 ，

　(3)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：

①　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②调整量筒内外液面高度使之相同；

③读取量筒内气体的体积。

　(4)Y为族元素构成的气态单质，将Y和SO₂分别通人品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为　　　　　　 ；简述区别二者的实验方法　　　　　　 。

22、(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)：

　 (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A是一种常见的化肥，式量为79，且E和F生成G时有白烟生成，则A和足量B反应的离子方程式___________________________，G的电子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

(1)①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________，PH₃的空间构型为______　

(2)④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)写出③参加的置换反应的化学方程式___________________。

(4)④对应的某种18电子的离子与和均可发生反应，写出其与OH^-反应的离子方程式:_____________________________

(5)在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态②，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态②反应，生成一种气态单质和气态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

20．硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图，则下列说法中不正确的是(　　 )

A.与HNO₃反应后，Fe元素的化合价为+3

B.D→E段反应的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.纵坐标A点数值为0.008

D．纵坐标B点数值为0.012

第Ⅱ卷

19．X、Y、Z、W四种主族元素均在短周期，且原子序数依次增大。已知X、Z两元素原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍；Y、W的最外层电子数相同。下列说法中正确的是(　　 )A．X、Z两元素的氢化物分子中均含4对共用电子对　　

B．Y、Z、W均可分别与X形成非极性分子

　　 C．Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点低

D．Y的单质可与冷水反应并置换出

18．下列实验操作中，正确的是

①准确称取4.0g的NaOH固体溶于1L水配成浓度为1.0 mol·L^-1的溶液　　　　　　

②用10 mL 量筒量取5.2mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

④用100 mL容量瓶稀释18mol•L^-1浓 H₂SO₄溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦将一小块pH试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸

上，再与标准比色卡对照

A．②④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

17．.Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是

A .石墨电极发生氧化反应

B. 石墨电极上产生氢气

C. 铜电极发生还原反应

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

16．某密闭容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 　　　　2C(g)；△H<0，反应速 率()随时间()变化的关系如图，时刻外界条件改 变，但都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是　　 A．时增大了压强

B．时一定使用了催化剂

　　 C．时降低了温度

　　 D． -时间内A的百分含量比 后低

15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：

4CuI+Hg = Cu₂HgI₄+2Cu 。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应　　　　　　 B．该反应中的氧化剂为CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物　

　D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

14．.现有浓度均为0.1 mol/L ① 醋酸溶液 ② 氯化铵溶液 ③ 硫酸溶液各25 mL 。下列说法正确的是　　

　　　 A．3种溶液pH 大小的顺序为①﹥②﹥③

B．3种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大到小顺序是②﹥①﹥③

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①

D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH 最大的是①