6.化简的结果为　

A.　　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　　　 D.1

5.若,则的值等于

A.　　　　　　 B.　　　　　 　C.　　　　　 D.

4. 设，如果且，那么的取值范围是

A.　　　 B.　　 C.　　　 D.

3.下列与的值相等的式子为

A.　　　 　B.　　　 C.　　　 D.

2．已知点P (sin– cos，tan)在第一象限，则在[0，2]内的取值范围是

A．　 B．　 C． 　D．

1．若f(sinx)＝3－cos2x，则f(cosx)＝

A 3－cos2x　　　　 　B 3－sin2x　　　　 　C 3+cos2x　　　 　D 3+sin2x

1.强酸(HClO₄、HI、HBr、HCl、H₂SO₄、HNO₃、H⁺)可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存(F^－、CO₃^2－、ClO^－、S₂^－、SiO₃^2－等) 　2.强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)₂等)OH^－与弱碱的阳离子(如Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺等)不能共存。 　3.弱酸的酸式根离子与H⁺、OH^－都不能共存，如HCO₃^－、HS^－、HSO₃^－、HPO₄^2－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO₄^－。 　4.相关离子的颜色：MnO₄^－为紫色；Fe³⁺为棕黄色；Fe²⁺为浅绿色；Cu²⁺为蓝色。 　5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

　复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl^－与Ag⁺；Ba²⁺与SO₄^2－；CO₃^2－、H⁺；H⁺、OH^－；OH^－与NH⁴⁺；H⁺、CH₃COO^－等。 　2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe³⁺、Fe²⁺因没有中间价态可以共存) 　常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO₄^－(H⁺)溶液；高铁离子(Fe³⁺)；NO₃^－(H⁺)溶液；含有ClO^－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 　常见强还原剂：I^－；Fe2⁺；+2价硫(如S2^－、HS^－、H₂S)；+4价硫(SO₂、SO₃2^－、HSO₃^－)等。 　3.发生双水解反应使离子浓度降低。 　盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe³⁺或Al³⁺)与(CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－)的组合。 　Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 　2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 　Al³⁺+3 AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓ 　4.发生络合反应使离子浓度降低。 　如Fe3+与SCN－等。 　三、离子共存问题常见的典型问题 　1. Al(OH)₃有酸式电离和碱式电离：，增加或OH^－、Al³⁺浓度；或者增加H⁺、AlO₂^－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH^－、Al³⁺；H⁺、AlO₂^－不能共存，但OH^－、AlO₂^－；Al³⁺、H⁺可以共存。 　2.Fe²⁺、NO₃^－可以共存，但有H⁺时不能共存，因为HNO₃具有强氧化性。 　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H⁺或者OH^－可以共存的离子。 　4.常温下，某溶液中由水电离出的H⁺为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H⁺或者OH^－。 　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO₃^－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K⁺、Na⁺、NH₄⁺中的一种或几种。 　6.酸性条件下 ClO^-与Cl^-不共存

　离子共存问题(高考热点) 　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( A ) 　(A)Na⁺、Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-

(B)H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2- 　

(C)H⁺、Na⁺、HPO₄^2-、NO₃^-

(D)K⁺、Ca²⁺、ClO^-、SO₄^2- 　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( C ) 　(A)Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-

(B)NH₄⁺、Cl^-、SiO₃^2-、SO₄^2-

(C)NH₄⁺、NO₃^-、CH₃COO^-、HCO^3-

(D)Fe³⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^- 　[总结]一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 　⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 　例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( BC ) 　(A)Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^- (B)H⁺、Fe²⁺、NO^3-、Cl- 　(C)Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2- (D)H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I- 　⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 　⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H⁺，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H⁺的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H⁺或OH^-。 　例4、下列各组离子中，在[H⁺]=10-13mol•L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是( C ) 　(A)Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、Cl^- (B)Na⁺、K⁺、NO₃^-、SiO3^2- 　(C)K⁺、C^l-、AlO₂^-、CO₃^2- (D)Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^- 　[练习]⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( AC ) 　(A)H⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^- (B)Na⁺、[Ag (NH₃)₂]⁺、OH^-、NO3^- 　(C)H⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^- (D)Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^- 　⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是( 389 ) 　⑴Na⁺、K⁺、Cl^-、SO4^2- ⑵Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^- ⑶Na+、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 　⑷K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- ⑸K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2- ⑹K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 　⑺K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑻K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^- ⑼K⁺、Na⁺ 、AlO^2-、SO₄^2- 　⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ba²⁺ 、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-何者能大量在此溶液中共存。 　⑴当生成Al³⁺时可存在 H⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；⑵当生成AlO2^-时可存在 OH^-、 Ba²⁺、 NO₃^-

窗体底端

2.加入铝粉有氢气产生 　 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液

　离子共存之三 　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 　(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO₄^2－与Ba²⁺、Ag⁺；OH^－与Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^－、CO₃^2－、SO₃^2-、S^2－；Mg²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2－、SO₃^2－、PO₄^3－；S^2－与Cu²⁺、Pb²⁺等不能大量共存。 　(2)离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 　如OH^－、ClO^－、CH₃COO^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－与H⁺；HCO₃^－、HS^－、HSO₃^-、H₂PO₄^－、HPO₄^2-、H⁺与OH^－等不能大量共存。 　(3)离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 　如CO₃^2－、SO₃^2-、HCO₃^－、HSO₃^－、S^2－、HS^－与H⁺；NH₄⁺与OH^－等不能大量共存。 　(4)离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 　一般说来，有氧化性的离子(如MnNO₄^－、ClO^－、Fe³⁺、NO^3－等)与有还原性的离子(如S^2－、Br^－、I^－、SO₃^2－、Fe²⁺等)不能大量共存。

　注意以下几种情况： 　①在有H⁺存在时，MnO₄^－、ClO^－、NO^3－的氧化性会增强。 　②Fe³⁺与Fe²⁺可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 　Fe3+不能氧化Cl－。 　③NO^3－(有H⁺时)不能氧化Cl^－。 　④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu²⁺(蓝色)、Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(黄棕色)、MnO₄^－(紫色)。

2.使pH变蓝 　3.使红色石蕊变蓝 　4.酚酞呈红色 　5.甲基橙呈黄色 　6.c(H+)为十的负十四次方

可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升

1. PH=1的溶液 　2.使紫色石蕊溶液呈红色 　3.使甲基橙呈红色 　4.加镁粉放氢气 　5.c(oH-)为十的负十四次方 　隐含有H- 　

限制碱性的条件 　1.PH=14的溶液