17．(08年江苏化学·4)下列现象或事实可用同一原理解释的是D

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

答案：D

解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO₂和H₂O反应，但漂白粉反应生成CaCO₃和HClO，HClO分解生成HCl和O₂；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br₂发生了加成反应，它们的原理相同。

16．(08年海南化学·4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D

A．2 mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　　 D．0.25 mol

答案：D

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合价的改变值为：(5+3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，当生成1mol的Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25mol。

15．(08年广东文基·68)O₃和H₂O₂都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是A

A．O₃和O₂互为同位素

B．O₃和H₂O₂的分子内都含有共价键

C．H₂O₂具有氧化性，可用于消毒杀菌

D．高空中的O₃层保护保护人类免受紫外线的伤害

答案：A

解析：本题需要联系同位素、同素异形体的基本概念，化学键的类型，元素化合物的知识。较易，一般考生能断定A项为错误选项，同位素针对同种元素不同原子，同素异形体针对同种元素构成不同的单质，O₃和0₂是由同种元素构成不同的单质，是互为同素异形体而不是互为同位素。其它选项可以暂不看，节省考试时间。

14．(08年广东文基·67)下列实验不能达到目的的是C

A．往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

答案：C

解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的提题要仔细分析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMn0₄溶液退色能达到实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化锰不反应，实验达不到目的，选C项。D项考查萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能达到目，考生往往在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。

13．(08年广东理基·35)下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH 处理NO₂ 和HCl 废气

D．Al₂(SO₄)₃ 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

答案： C

解析： A． 漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl₂等物质；

B． NH₃可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气体；另外不可以用CaCl₂

固体干燥NH₃，会生成CaCl₂·8NH₃加合物；

C． NO₂与NaOH会发生反应：NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O(注意不能因此说NO₂是酸性化

合物)；

D． Al₂(SO₄)₃在碱性废水中会生成AlO₂^-或Al(OH)₃沉淀(非胶体)而不能吸附悬浮颗粒。

12．(08年广东理基·32)用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是

A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　　　　　　　　　 B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐与纯碱的鉴别　　　　　　　　　　　　　　 D．鸡蛋壳主要成分的检验

答案： A

解析： A． 碘盐中碘以碘酸根IO₃^-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；

B． 水垢的成分一般为CaCO₃，MgCO₃(与硬水有关)，可用食醋中的酸与其反

应除去；

C． 纯碱是Na₂CO₃，可与食醋中的酸反应产生气体(CO₂)而与食盐鉴别开；

D． 鸡蛋壳主要成份为CaCO₃，可与食醋中的酸反应产生气体。

11．(08年广东理基·31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A

A．不同浓度的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

答案： A

解析： A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。

10．(2007海南·07)下列实验现象的描述错误的是(　 )

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

答案：A　

考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。

解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。

9．(2007海南·1)下列物质中，不含有硅酸盐的是(　 )

A．水玻璃　　　　　　　 B．硅芯片　　　　　　　　 C．黏土　　　　　　　　　 D．普通水泥

答案：B

考点：本题考查了常见物质成份的辨别。

解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

8．(07年广东化学·18)下述实验能达到预期目的的是

答案：BC

解析：本题是一道实验题。A选项中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化剂，说明SO₂具有还原性。B选项中将Cl₂通入NaBr溶液中发生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H₂O₂溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。