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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
    B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）

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    A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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