Question

【题目】利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。

①仪器 a 的名称___________； 装置 A 中反应的化学方程式___________。

②装置 C 的作用___________；装置 D 中反应的化学方程式为___________ 。

③ 装置 E 中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为___________；

④ 装置 F 是安全瓶，其作用是___________。

⑤把装置 A 中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。 试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。

反应时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	26.0	20.2	16.4	16.4

Ⅰ.共制得氧气的质量是_________g；

Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是_________mol（通过化学方程式列式计算）。

Answer 1

【答案】 试管 CaCO3CaO+CO2↑ 吸收二氧化碳 CaO+H2O＝Ca﹙OH﹚2 CuO+COCu+CO2 保护 9.6 0.2

【解析】探究物质的性质。①仪器 a 的名称是试管；装置 A 中反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑。②装置 C 的作用吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠；装置 D 中反应的化学方程式为CaO++H2O＝Ca﹙OH﹚2。③ 装置 E 中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为CuO+CO △Cu+CO2。④ 装置 F 是安全瓶，其作用是保护，把装置中的空气排入，防止意外事故发生。⑤把装置 A 中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。Ⅰ.根据质量守恒定律知，共制得氧气的质量是26.0g－16.4g＝9.6g；Ⅱ. 生成氧气物质的量是 ＝0.3 mol

解∶设参加反应的氯酸钾的物质的量是x_mol

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

2 3

X 0.3 mol

＝ ，x＝0.2mol。

所以参加反应的氯酸钾的物质的量是0.2mol。

点睛∶化学方程式的书写应遵循⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。碳酸钙煅烧可以分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。