【题目】以下是琳琳和可可设计的证明分子运动的实验,方法步骤如下图所示(说明:盖住锥形瓶口的滤纸用无色酚酞溶液浸过):
试回答下列问题:
(1)琳琳会观察到的变化现象是___________;
(2)可可会观察到的变化现象是___________;
(3)他们可以得到的结论是(答一条即可)____________。
(4)琳琳在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是_____________。
【答案】A烧杯中的酚酞溶液变红 滤纸变成红色 氨分子在不断的运动(或氨水可以使酚酞溶液变红) 与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比(答案合理即给分)
【解析】
无色酚酞试液是一种常用的酸碱指示剂,具有遇碱性物质变红的特性。
(1)浓氨水具有挥发性,C中挥发出来的氨气进入A中,溶于水形成碱性溶液,使A烧杯中的酚酞溶液变红;
故填:A烧杯中的酚酞溶液变红;
(2)可可实验中浓氨水挥发出来的氨气溶于滤纸中的水,形成碱性溶液,使酚酞变红;
故填:滤纸变成红色;
(3)他们可以得到的结论是:氨分子在不断的运动,氨水可以使酚酞溶液变红;
故填:氨分子在不断的运动(或氨水可以使酚酞溶液变红);
(4)琳琳在烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是:与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比,便于观察现象;
故填:与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比(答案合理即给分)。
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【题目】2019年9月29日,中国女排荣获女排世界杯冠军,女排队员在平时都经历了艰苦的训练,在剧烈运动时肌肉里产生乳酸()会导致肌肉酸痛,下列说法错误的是
A.乳酸中碳、氢、氧元素个数之比为1:2:1
B.—个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸是由乳酸分子构成的
D.乳酸的相对分子质量为90
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【题目】将一种暗紫色固体A放入试管中加热,生成了使带火星的木条复燃的气体B,将黑色固体C红热并伸入盛有气体B的集气瓶中,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体D。
(1)写出它们的化学式 A:_______________B:_______________D:__________________
(2)写出A→B反应的文字表达式为___________________________ 。
(3)写出C与D反应的文字表达式为___________________________ 。
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【题目】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是______;钠原子的相对原子质量是_______;钠原子与氯原子的最本质区别是___________________________________________________。
(2)在钠和氯气反应生成氯化钠的过程中,得到电子的是_____原子;上图中表示Na+结构示意图的是_______(填字母)。
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【题目】探究一:我们知道过氧化氢溶液常温下分解缓慢,加入少量氧化锰作催化剂可使其分解加速。除此之外,硫酸铜溶液和氯化铁溶液对过氧化氢溶液也有催化作用。为比较相同浓度的氯化铁(FeCl3) 溶液和硫酸铜(CuSO4) 溶液对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某化学兴趣小组进行了如下探究:
(1)如图甲,可通过观察试管中产生____________________来定性比较两者的催化效果。
(2)在用图乙装置进行实验前,某同学先将分液漏斗的活塞关闭,再用双手紧握锥形瓶外壁,然后观察注射器活塞的运动情况,该同学这样做的目的是__________________;要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的__________________。
探究二:按教材图I所示进行化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是有的同学对实验装置进行了改进,如图II:
(3)按图II进行实验时,观察到的现象是_____________________。
(4)对比图I、图II实验装置,分析改进后优点是(填写2点)____________________。
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【题目】生活处处皆有化学。请根据下列题目要求填空:
(1)胃舒平的主要成分之一是硅酸镁,期中硅原子结构示意图如图所示,则该粒子的核外电子数为________;
(2)人们平时打点滴(吊针)用的是0.9%的生理盐水,其主要成分是氯化钠,构成氯化钠的微粒是________(用符号填空);
(3)工业制取氧气的方法是分离液态空气法,其过程属于________变化;
(4)霓虹灯通电后会发出五颜六色的光,是利用稀有气体________的性质。
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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
(集体设计)化学兴趣小组的同学经过研究讨论后,采用燃烧方法除去氧气后,测定剩余气体的体积.但先需要解决两个实际问题:
(1)要能确保消耗其中的氧气,使气体的体积减小,选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列质中的(填编号)________。
A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉 D 木炭
(2)药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?________
(设计实验)第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置。
(3)你认为合理的是(填编号)________。
(4)为了确保实验的成功,在装药品之前应该先检查________。
(5)集气瓶中所选择物质燃烧反应的化学符号表达式是________。
(改进实验)
(6)第二小组同学查阅资料得知:白磷不溶于水,露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃,而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份,做好标记(如图C)。在试管中加入一小块(足量)白磷,迅速用橡皮塞塞紧试管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后,再将试管倒立于盛有水的水槽中,并在水中将橡皮塞取下。此装置的优点是______________(任写一点)。
(7)小组甲同学用镊子从容器中取出白磷后,准备在滤纸上切割时,乙同学立刻阻止了他,指出他的操作不正确,请分析原因________。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1),写出红磷燃烧的文字表达式_________。如果红磷不足,会导致测定的空气中氧气含量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(原理应用)兴趣小组同学用家用制氧机(如图2)制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气,分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。该方法制得的氧气浓度如何?兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整:
①检查__________。
②加入药品,将装置连接固定。
③打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体,露出白磷后,关闭止水夹a和b。此时,A中水进入到 B中,测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷,白磷燃烧,产生大量______。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温,进行______操作。B中水倒吸进入到A中,测得量筒中的体积变为V2mL。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
(1)下列有关这个实验的说法中,正确的有________
A步骤③中,仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低;
B步骤④中,白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b;
C步骤⑤中,未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高;
D与图1相比,图3装置的优点有:误差减少和污染减少。
(2)经测定 V1=210mL;V2=50mL,则小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%(精确到0.1%)
(拓展延伸)为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图4)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势,Y曲线表示________(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。结合Y、Z两条曲线,解释图5中AB段压强变化的原因是_______。
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【题目】每年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1)为了探究“水的净化”过程,我校化学实验小组从鸭绿江中取了水样,观察到水样呈黄绿色,有异味,且水样浑浊,有固体小颗粒。现对水样进行如下处理:
①向水样中加入明矾,充分搅拌,明矾的作用是_____;
②之后还要向得到的液体中加入_____,除去水样中的颜色和异味;
③小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X,对水进行消毒。工业上制取X 的化学方程式为:Cl2 + 2 NaClO2 =2 NaCl + 2 X,则X的化学式为_____;
④天然水净化处理后要降低其硬度,采用的最简单的方法是_____。
(2)同学们又在实验室进行如下图所示的实验,此实验中a管产生的气体能_____; 若a与b试管内收集的气体体积比大于2:1的原因_____。
(3)在验证了两集气管的产物之后小组成员又画出了该反应的微观示意图如下图,分别用“”和“”表示氧原子和氢原子。
小明同学认为反应前方框内应再填入一个粒子,请从下列A、B、C三个图示中选出_____,小明做出此判断的理论依据是_____。
A B C
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