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    16．请结合如图1的实验装置回答问题：（碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙）

    （1）写出装置C中除导管外其它两种玻璃仪器的名称锥形瓶，长颈漏斗．
    （2）可用AF装置来制取氧气，收集氧气时，若用B代替F，用与F相同的方法来收集，所做的必要操作是：将B装满水，气体从a端通入．
    （3）已知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气．则制取氨气所用的发生装置是A（填字母序号）；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换．

    （4）在氢氧化钠性质的探究中，某同学设计了图2的实验．
    ①该实验的目的是证明氢氧化钠与二氧化碳能反应．
    ②写出乙中反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ③理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是二氧化碳不纯．
    ④实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH随时间的变化曲线如图3所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是生成的碳酸钠，溶液显碱性．

    分析 锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，因此需要加热；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是：将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换；在氢氧化钠性质的探究中，探究实验的目的是：证明氢氧化钠与二氧化碳能反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是：二氧化碳不纯；由曲线a反映的是装置乙的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是：生成的碳酸钠，溶液显碱性．

    解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶、长颈漏斗
    （2）将B装满水，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：a
    （3）可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，因此需要加热；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是：将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换；故答案为：A；将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换．
    （4）在氢氧化钠性质的探究中，探究实验的目的是：证明氢氧化钠与二氧化碳能反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是：二氧化碳不纯；由曲线a反映的是装置乙的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是：生成的碳酸钠，溶液显碱性；故答案为：①证明氢氧化钠与二氧化碳能反应．②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③二氧化碳不纯④乙，生成的碳酸钠，溶液显碱性．

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氢氧化钠的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．对比实验是科学探究运用最多的方法之一，下列是几个对比试验：
    序号 实验1 实验2 实验3 
     实验目的 比较氯气和空气的部分物理性质  二氧化碳的化学性质比较
    实验装置图    
    根据以上对比实验回答问题：
    （1）氯气是重要的化工原料，也是一种毒气，为认识氯气的物理性质，在“实验1”中，红色气球充满氯气，蓝色气球充满空气，开始时两只气球都沉在杯底，当把氯气缓慢注入烧杯中时，发现蓝色气球逐渐浮起，用手轻按，松手后气球又上浮．
    ①氯气的物理性质是密度比空气大；
    ②若遇氯气泄漏，引导他人逃生是我们的责任，请提出你的引导方向：地势较高的地方；
    （2）根据“实验2”提供的图示素材：
    ①该实验的目的是：比较接触面积对化学反应速率的影响，实验中，对盐酸提出的条件是相同质量，相同质量分数；
    ②装置中红墨水的作用是便于及时发现气泡的产生；
    （3）①“实验3”方案设计的原理依据是二氧化碳与水、氢氧化钠反应，导致试管内压强减小，依据水面上升高度的不同，验证氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，如果图示为实验结果，从中获得的结论是氢氧化钠会与二氧化碳反应；
    ②写出甲装置试管中发生反应的化学方程式H2O+CO2=H2CO3；
    ③实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH，并绘制成pH随时间的变化曲线如图2所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线会否与pH=7的虚线相交？不会，理由是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案或措施合理的是（　　）
    A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤
    B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤，然后洗涤、干燥
    C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
    D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应．
    （1）如图三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．
    A．都是化合反应      B．都是氧化反应       C．生成物都是固体
    D．都需要点燃        E．都是非金属与氧气反应
    （2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的气体，避免污染空气．
    （3）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为1/5．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是N2（填化学符号）．反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是生成物最好是固体（其他合理答案均可）（答一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
    （1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：
    ①碳酸饮料中常加入防腐剂--苯甲酸（C6H5COOH）．该防腐剂属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
    ②常用的食品干燥剂--生石灰（如图），其干燥吸水的原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
    分析图中“不可食用”的原因是氧化钙和水反应放出大量热，灼伤食道；或生成的氢氧化钙有腐蚀性（写一点）．
    （2）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
    名  称洁厕灵活氧彩漂漂白精
    功  能有效清除污垢与异味漂洗使衣物色彩鲜艳快速漂除衣物污渍
    有效成分HClH2O2NaClO
    ①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用A（填标号）．
    A．pH试纸            B．酚酞溶液            C．石蕊溶液
    ②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）氨水（NH3•H20  ）属于碱（填“酸”“碱”“盐”），写出氨水与硫酸反应的化学方程式2NH3•H20+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种．如图是X加入Y中时溶液pH的变化曲线图，从图中可分析出多条信息．如：X是氢氧化钠溶液；b点处的溶液pH为7等…
    请写出其它信息（至少写3点）
    （1）X是NaOH溶液；
    （2）Y是盐酸；
    （3）b点时，两种溶液恰好中和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲酸（HCOOH）俗称蚁酸，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中．某校兴趣小组同学对甲酸进行研究，并进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
    【查阅资料】
    ①甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性．
    ②甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，浓硫酸在反应中起脱水作用．
    ③铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    【实验设计及操作】
    I．验证甲酸的酸性，完成实验记录：
    操作实验现象原理或解释
    取
    甲
    酸
    溶
    于
    水    		滴加紫色石蕊溶液变成红色溶液中含氢离子
    加适量的锌粒观察到有气泡冒出2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑
    加氧化铁粉末观察到红棕色固体消失，溶液变成黄色甲酸可以与金属氧化物反应，工业上
    可用甲酸除锈
    Ⅱ．利用下列图1装置，以甲酸为原料制备纯净、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．

    ①实验前应先组装好仪器，并检查装置的气密性，再装入药品．若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙（填序号）．从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进加装尾气处理装置．
    ②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙能否去除不能（选填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸气体，甲酸气体会与氧化铁以及石灰水反应．
    ③装置丁中观察到的现象是红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；装置丙中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
    ④为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．
    Ⅲ．已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其它铁的氧化物（或铁单质）和CO2．反应过程中丁中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
    利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
    ①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
    ②图中x=1.68g．
    ③试据图计算并推断B点固体的合理化学式FeO．
    ④写出在温度500～600℃内，丁装置中发生反应的化学方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请根据下列试验回答问题．

    （1）甲是收集氧时气时验满的方法：将一根带火星的木条放于瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已经集满．该方法能够验满的原因是氧气具有助燃性．
    （2）乙中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）丙中，将二氧化碳气体通入试管①内的紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红；试管②在试验过程中的作用是对照．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．用数字和符号表示：
    名称纯碱3个硫原子2个亚铁离子正二价钡元素乙醇
    符号（1）Na2CO3（2）3S（3）2Fe2+（4）$\stackrel{+2}{Ba}$（5）C2H5OH

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