【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：
[提出问题1]： 该氢氧化钠固体有没有变质呢？
[进行实验1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到_________________，证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3．
[提出问题2]：
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
[进行实验2]：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．
[实验分析]：
⑴步骤②反应的化学方程式是____________，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是_______．
⑵证明步骤②中已达到 Ca(OH)2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_________．
a．取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊
b．取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊
c．取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊
⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤． A．蒸发结晶B．降温结晶
⑷丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替，代替后的主要优点是_______________．
A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．
B．只有氢氧化钡才能除去杂质
[实验拓展]：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反 应后得到如表所示的数据．
项目和次数 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
样品溶液质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
⑸表中第_________次恰好完全反应．
⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________？(请写具体解题过程)
【答案】 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 使碳酸钠完全反应 ac B A 2、4 44.2%
【解析】[进行实验1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3；[实验分析]：(1)步骤②中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；步骤②的操作有搅拌 和过滤，搅拌的作用是使碳酸钠完全反应；(2)a、取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明氢氧化钙溶液过量；b、取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊，不能说明氢氧化钙溶液过量，也可能是恰好完全反应；c、取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊，说明氢氧化钙溶液过量；(3)为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；(4)丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替，代替后的主要优点是氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源；(5)由第2次和第3次可知，第3次中样品溶液过量，由第1次和第2次数据可知，第1次氯化钡溶液过量，因此表中第2次恰好完全反应，又因为第4次和第2次两种溶液质量比相等，因此第4次也恰好完全反应；(6)因为第2次恰好完全反应，因此以第2次数据进行计算：设20g样品溶液中碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 3.94g
x=2.12g，
20g样品溶液中样品质量为：20g×
×100%=3.8g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=44.2%。
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【题目】在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质
（1）写出图中标有序号的仪器②的名称：________________
（2）点燃 A 中的酒精灯制取并收集氧气， 用装置 A 制取氧气化学方程式为______________，检验 B 中氧气已收集满的方法是_____________________
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 ， 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，___________________（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：_______________，将装置 C 改正后放入适量的药品，即又开始制取氧气，化学方程式为________________
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．
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【题目】同学们学习”二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。
（查阅资料）
(1)通常状况下 1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳，所得溶液的 pH 约为 5.6，pH 越小，二氧 化碳在水中溶解越多。
(2)石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（设计实验） 实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的 pH，判断二氧化碳 在水中溶解的体积，如下图：
(1)甲装置中反应的化学方程式_____；
(2)检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹 K1 ，打开 K2，K3，K4 双手握住锥形瓶， 观察到_____，说明装置气密性良好；
(3)实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2 ，打开 活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 _____；
(4)关闭 K1 ，打开 K2 、K3 、K4 ，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭 K2 、K3 、K4 ，充 分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的 pH 为 5.5 和 6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置，乙装置的作用是 _____ ；
(5)实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想(写出实验方法、现象和结论)______
(6)实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。如图是收集的 气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得息：
① ________________________________________
②___________________________________________________
（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。能降低二氧 化碳在水中溶解性的措施③_____④_____。
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【题目】硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ________、____________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量__________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______选填字母）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为常见的物质，其中B、E、G属于单质，H是制碳酸饮料的气体，C是由地壳中含量最多的元素组成的单质，右图是它们之间的相互转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去。
请回答：
(1)固体D主要成分的化学式为_______，无色气体G的名称______， X溶液中所含有的溶质为_______(写化学式)。
(2)写出反应①、④、⑤的化学方程式：①______；④_____；⑤______。
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式_______。
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【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：
(1)操作Y的名称是_______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______。
(2)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_______(填字母序号)。
A．20℃水 B．20℃饱和氯化钠溶液 C．20℃饱和氯化钡溶液
(3)现用25g毒重石(主要成分为BaCO3杂质不溶于水也不溶于酸)样品和100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应。请通过计算：该毒重石中碳酸钡的质量分数是_______？
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【题目】下列图象不能正确反映其对应关系的是
A. 往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入过量的盐酸
B. 往一定量的HC1和CuCl2混合液中加入适量的浓氢氧化钠溶液
C. 往一定量的CuSO4和Na2SO4混合液中加入过量的铁粉
D. 往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不断加水稀释
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【题目】铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是________________________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_____________。
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
(2)铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式________________________。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
(3)有关上述流程的说法正确的是______。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(4)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
① 实验中，装置B中观察到的现象是_________________。
② 装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有______(写化学式)。
(5)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中______，证明了有SO3生成；而F装置中_____________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝_____________。
②T3℃时固体M的化学式_____________。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：________________________。
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