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    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

    （1）t1℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；

    （2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________（只填一种）；

    （3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．

    【答案】 小于 增加溶质（或蒸发溶剂或降温其中之一） 饱和 等于

    【解析】(1)从图中，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；

    （2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温，溶解度下降，达到饱和状态；或采用增加溶质的办法，使溶液达到饱和状态；

    （3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液恰好饱和溶液，甲溶液还未达到饱和状态；若将温度都降低到t2℃，溶解度下降，甲乙中将有晶体析出，且温度在t2,甲乙溶解度相同，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数；

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里有许多矿石标本，其中的四种矿石及其主要成分如下：

    （1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_________（填字母序号）。

    （2）某地炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石等为原料，冶炼得到的产品是生铁，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。铁锈的主要成分也含有Fe2O3，铁生锈是铁与____共同作用结果。日常生活中防止铁锅生锈可采取的措施是____________。

    （3）白钨矿可冶炼金属钨。钨可用于制灯泡的灯丝，是因为钨具有____的物理性质。

    （4）石英矿和沙子都含有二氧化硅，可用来制取单质硅。

    ①工业制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型为______。

    ②硅在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重点。

    (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量．

    (2)图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________(填标号)

    A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6

    C．碳元素的原子结构示意图为图2 D．碳的相对原子质量是12.01

    (3)甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图3所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；甲转化为乙丙的化学方程式为_________________,属______反应(填基本反应类型)；乙+丁→甲的方程式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示。( “”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种物质能够转化为另一种物质，部分反应物或生成物以及反应条件已略去，不考虑微溶物)。C是盐，D是氧化物。

    (1) 常温下，若A为一种气态氧化物，且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环， C可用于制玻璃，俗称纯碱，E是单质。A的固体俗称_____，C的化学式为__，D的用途_______(只说一点)。A转化为B的化学方程式_______。

    (2) 若A为生活中使用最广泛的金属，且E不能转化为A，其它关系不变，C由两种元素组成，其溶液为浅绿色，E是无色溶液，与A、C反应时都能产生明显现象，D是黑色固体，B是一种气体单质，B与D可以反应生成A和水。

    ① 写出AD的化学方程式：____________。

    ② B与D的反应属于_____________________ (填基本反应类型)

    ③ E 中溶质的化学式为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

    ⑴溶解度随温度的升高而减小的物质是________________。

    ⑵t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________________。

    ⑶要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采取的方法是________________。

    ⑷t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

    A. T2℃时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

    B. T1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,可得到65g溶液

    C. 若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯

    D. T1℃时,往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。

    【知识回放】金属活动性顺序:(请你在横线上填写所缺的金属的元素符号)

    K Ca NaMg Al__FeSnPb(H) Cu Hg __Pt Au

    【作出猜想】

    猜想1:Fe>Cu>Cr

    猜想2:Fe>Cr>Cu

    (你的猜想)猜想3:________________。

    【查阅资料】

    (1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

    (2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

    【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,在常温下分别放入等量的同种浓度的稀硫酸中。请填写试管3中的实验现象

    实验

    试管1

    试管2

    试管3

    实验操作

    实验现象

    铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色

    铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色

    ________

    【结论与解释】

    (1)小聪得到的结论是猜想_________正确。

    (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________。

    【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中,反应________(填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式：___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：

    [提出问题1]： 该氢氧化钠固体有没有变质呢？

    [进行实验1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到_________________，证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3．

    [提出问题2]：

    如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？

    [进行实验2]：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．

    [实验分析]：

    ⑴步骤②反应的化学方程式是____________，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是_______．

    ⑵证明步骤②中已达到 Ca(OH)2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_________．

    a．取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊

    b．取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊

    c．取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊

    ⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤． A．蒸发结晶B．降温结晶

    ⑷丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替，代替后的主要优点是_______________．

    A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．

    B．只有氢氧化钡才能除去杂质

    [实验拓展]：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？

    从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反 应后得到如表所示的数据．

    项目和次数

    第 1 次

    第 2 次

    第 3 次

    第 4 次

    样品溶液质量(g)

    10

    20

    30

    40

    氯化钡溶液质量(g)

    10

    15

    15

    30

    产生沉淀的质量(g)

    1.97

    3.94

    3.94

    X

    ⑸表中第_________次恰好完全反应．

    ⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________？(请写具体解题过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应选项关系合理的是( )

    A. 在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

    B. 向氢氧化钠溶液中不断加水

    C. 将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中

    D. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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