【题目】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示。( “”表示两种物质间能发生反应,“
”表示一种物质能够转化为另一种物质,部分反应物或生成物以及反应条件已略去,不考虑微溶物)。C是盐,D是氧化物。
(1) 常温下,若A为一种气态氧化物,且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环, C可用于制玻璃,俗称纯碱,E是单质。A的固体俗称_____,C的化学式为__,D的用途_______(只说一点)。A转化为B的化学方程式_______。
(2) 若A为生活中使用最广泛的金属,且E不能转化为A,其它关系不变,C由两种元素组成,其溶液为浅绿色,E是无色溶液,与A、C反应时都能产生明显现象,D是黑色固体,B是一种气体单质,B与D可以反应生成A和水。
① 写出AD的化学方程式:____________。
② B与D的反应属于_____________________ (填基本反应类型)
③ E 中溶质的化学式为_____________。
【答案】 干冰 Na2CO3 燃料或冶炼金属等 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 3Fe+2O2点燃Fe3O4 置换反应 AgNO3
【解析】根据所学知识和题中信息知,(1) 常温下,若A为一种气态氧化物,且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环,A是二氧化碳,B是水,C可用于制玻璃,俗称纯碱,C是碳酸钠,D是一氧化碳,E是单质,E是碳。A是二氧化碳,二氧化碳的固体俗称干冰。C的化学式为Na2CO3,D的用途燃料或冶炼金属等。A转化为B的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。(2) 若A为生活中使用最广泛的金属,A是铁,且E不能转化为A,其它关系不变,C由两种元素组成,其溶液为浅绿色,C是氯化亚铁,E是无色溶液,E是硝酸银,与A、C反应时都能产生明显现象,铁比银活泼,铁与硝酸银溶液反应置换出银,氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,D是黑色固体,D是四氧化三铁。B是一种气体单质,B与D可以反应生成A和水,B是氢气。① A
D的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4。② B与D的反应属于置换反应,Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。③ E 中溶质的化学式为AgNO3。
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。碳酸钠俗称纯碱,二氧化碳的固体俗称干冰。
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【题目】A、B、C、D四种元素,A元素形成的单质在常温下是最轻的气体。B元素形成的单质在常温下是无色气体,A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物。B和C形成的化合物(气体)甲是形成酸雨的主要气体,A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)元素A为_________,D为_________。
(2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为____________,乙的化学式____________。
(3)A2B2在一定条件下可转变成A2B,请写出该反应的化学方程式_________________ 。
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【题目】在实验室里,小明与同学欲用如图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质
(1)写出图中标有序号的仪器②的名称:________________
(2)点燃 A 中的酒精灯制取并收集氧气, 用装置 A 制取氧气化学方程式为______________,检验 B 中氧气已收集满的方法是_____________________
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到 , 且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成。接着,将蜡烛从集气瓶中取出,___________________(填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误:_______________,将装置 C 改正后放入适量的药品,即又开始制取氧气,化学方程式为________________
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【题目】钢铁是人类生产生活中应有最广泛的金属材料,工业上一般用高炉炼铁,请回答下列与此有关的问题:
(1)根据矿石的主要成分分析,下列矿石中最适合炼铁的是__________;
A、磁铁矿(主要成分Fe3O4) B、黄铁矿(主要成分FeS2)
C、菱铁矿(主要成分FeCO3) D、赤桐矿(主要成分Cu2O)
(2)请写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式________;
(3)在炼铁原料中使用焦炭的目的是__________________(答一点);
(4)铁及铁合金在空气中存放时易生锈,铁生锈与_________________有关。
(5)炼出生铁的含碳量______(填“大于”“等于”“小于”)钢的含碳量。
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【题目】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到图2所示的现象。下列说法正确的是
A. 20℃时,乙溶液是饱和溶液
B. t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C. 升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大
D. 从20℃降低到t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,两试管中甲溶液溶质质量分数与乙溶液相等。
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【题目】在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法不正确的是
A. 甲和乙反应的质量比为17:32
B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 丁是人体中含量最多的物质
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时,甲的溶解度____乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”);
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是_________________(只填一种);
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙溶液为______溶液(选填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”).
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【题目】同学们学习”二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法。
(查阅资料)
(1)通常状况下 1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳,所得溶液的 pH 约为 5.6,pH 越小,二氧 化碳在水中溶解越多。
(2)石灰石中的杂质既不和盐酸反应,也不溶于水。
(提出问题)二氧化碳能不能用排水法收集?
(设计实验) 实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的 pH,判断二氧化碳 在水中溶解的体积,如下图:
(1)甲装置中反应的化学方程式_____;
(2)检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹 K1 ,打开 K2,K3,K4 双手握住锥形瓶, 观察到_____,说明装置气密性良好;
(3)实验时,需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2 ,打开 活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 _____;
(4)关闭 K1 ,打开 K2 、K3 、K4 ,待丙装置中收集半瓶气体时,关闭 K2 、K3 、K4 ,充 分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的 pH 为 5.5 和 6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中_____(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置,乙装置的作用是 _____ ;
(5)实验结束后,装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质?请设计实验证明你的猜想(写出实验方法、现象和结论)______
(6)实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。如图是收集的 气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得息:
① ________________________________________
②___________________________________________________
(结论反思)由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集。能降低二氧 化碳在水中溶解性的措施③_____④_____。
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【题目】下列图象不能正确反映其对应关系的是
A. 往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入过量的盐酸
B. 往一定量的HC1和CuCl2混合液中加入适量的浓氢氧化钠溶液
C. 往一定量的CuSO4和Na2SO4混合液中加入过量的铁粉
D. 往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不断加水稀释
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