[题目]学习热情和学习方法是成才的必备条件.灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题:分类法:利用下列组物质．...．...．金刚石与石墨的混合物.过氧化氢的水溶液.冰与水混合.氧气与臭氧混合请按要求填写如表空白(填写物质的化学式或分类标准)序号分类标准金属氧化物属于该类别的物质对比法:．如图所示:其实验目的是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：

分类法：利用下列组物质

．、、、．、、、

．金刚石与石墨的混合物、过氧化氢的水溶液、冰与水混合、氧气与臭氧混合

请按要求填写如表空白（填写物质的化学式或分类标准）

序号
分类标准	金属氧化物	________	________
属于该类别的物质	________		________

对比法：

．如图所示：其实验目的是探究________．

．如图所示：杰克同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据杰克同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：________．

【答案】金属单质纯净物ZnO、MgO、Na2OH2O二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气可燃物温度达到着火点

【解析】

(1)A、ZnO、MgO、Na2O这三种物质都是由金属元素和氧元素结合形成的化合物，属于金属氧化物，而CO2是由非金属元素和氧元素结合形成的化合物，属于非金属氧化物；B、N2、O2、Cl2这三种物质都是由非金属元素组成的单质，只有Cu是由金属元素组成的单质；C、金刚石与石墨的混合物、过氧化氢的水溶液、氧气与臭氧混合三种物质都是混合物，冰与水混合物属于纯净物；表如下：

序号	A	B	C
分类标准	金属氧化物	金属单质	纯净物
属于该类别的物质	ZnO、MgO、Na2O	Cu	H2O

(2)A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，所以如图1所示：其实验目的是探究二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气；

B、根据物质燃烧的条件可知，甲、乙试管所受温度相同，同样与氧气接触，甲试管中的白磷能燃烧，乙试管中的红磷不能燃烧，说明乙试管中的红磷没有达到着火点。

练习册系列答案

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【题目】图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强一时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是(提示:木炭在空气中燃烧，可认为是碳与氧气反应生成二氧化碳气体，在相同压强下，生成的二氧化碳的体积等于消耗的氧气的体积)

A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

C. P=0.79P0 ，P′= P0，是因为红磷着火燃烧所需最低温度比木炭的低

D. 由图丙可推测出空气中氧气的含量

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（1）液体X的作用可能是________（选填番号）

①加快降温 ②吸收生成物以防污染 ③吸收生成物保证实验成功

（2）原瓶内液面上约有空气__________mL。

（3）若该条件下，32g氧气的体积是22400mL，且燃烧时反应的炭粉与氧气的质量比为3：8。计算：

①瓶中所含氧气的质量_____；

②该实验至少需要炭粉的质量是多少________。

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【题目】实验室常用下列装置来制取气体：

（1）在实验室中，甲同学想用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气，他应选择的装置组合是____（填字母编号），写出该反应的符号表达式________________。夏天室温很高的时候，检验装置A气密性的合理方法是：先将导管的一端伸入水中，然后_______________ ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

（2）乙同学用B装置进行实验室制取二氧化碳，应该选择的药品是______ 和____（写名称），发现该装置有一处错误：____________ ，该反应的符号表达式为：_____________。为控制反应的剧烈程度，他还应将B装置中的某仪器改为____________（填仪器名称），如果用F装置收集CO2，则CO2从______端进入(填“a”或“b”)。

（3）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水。小美同学利用加热氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙 [Ca(OH)2] 固体生成氯化钙（CaCl2）、氨气和水的方法制取氨气，此反应的符号表达式为_________________________，她可选择的收集装置是_______（填字母编号）。

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氧气含量的演示实验，仔细观察该实验装置，回答下列问题

（1）燃烧停止，冷却至室温后观察到现象：_____________

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（3）能不能用铁丝代替红磷？原因是什么___________？

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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．

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甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液小于；猜想：氯化镁溶液小于．为验证猜想，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液大于．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________．