【题目】图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D粒子共表示___种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为____。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是____，硅与氧元素组成SiO2，写出该物质名称____。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中___(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
【答案】3 MgCl2 14 二氧化硅 B
【解析】
（1）图中A、B、C、D粒子共表示3种元素，因为其中的质子数有三种，分别是6，12，17，故填：3。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为MgCl2，因为其中的阳离子是镁离子，阴离子是氯离子，所以形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl2。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，根据原子中质子数=核外电子数，所以图中x的值是14，硅与氧元素组成SiO2，该物质名称为二氧化硅，故填：14 二氧化硅；
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中B对应的元素的化学性质相似，因为它们的原子的最外层电子数都是4，最外层电子数相同的原子化学性质相似，故填：B。
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【题目】图中A～G表示初中化学几种常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8；F为紫红色固体，图中“ —”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出D的化学式：_______________；写出C合金的一种名称_______________。
（2）写出G→F反应的化学方程式______________________。
A和B反应属于基本反应类型中的_______________反应。
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【题目】实验室用大理石和稀盐酸制取
，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。
（1）仪器 C 的名称是________；
（2）组装整套装置时，可选用图中的A、B、H、I、L、P和________；
（3）利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时，反应的方程式是________， 验满的操作是________；
（4）若要制取 8.8g 二氧化碳，理论上至少需要含碳酸钙________g 的大理石；
（5）选择气体的制取装置时，需要考虑________和气体的性质。
（6）若利用上述组装的装置制取氢气，反应的方程式是________。
（7）若利用上述组装的装置制取氧气，使用的药品是________。
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【题目】下列装置能达到对应实验目的是（ ）
A.
确认CO2 和 NaOH 已发生反应B.
制取并收集 CO2气体
C.
比较 MnO2 和 Fe2O3 的催化效果D.
形成蓝色喷泉
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【题目】如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
（1）G中一定含有的阳离子_______；
（2）B的俗称为________；H的化学式为________。
（3）反应②的化学方程式为_____________。
（4）E的一种用途_______________。
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【题目】某地每吨化肥的市场价格如下：尿素CO(NH2)21080元，硝酸铵NH4NO3810元。试回答下列问题：
(1)计算尿素的相对分子质量为________；
(2)计算硝酸铵中氮、氧元素质量比为________；(最简整数比)
(3)计算硝酸铵中氮元素质量分数为_____；
(4)用6480元购买的硝酸铵与多少钱购买的尿素中含氮量相等？写出计算过程____
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【题目】小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是
A. 一段时间后，蜡烛熄灭
B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升
C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
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【题目】蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为
，其化学式量为342.请回答下列问题：
（1）蔗糖化学式中x的值是_____。
（2）甲同学要把80 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量_____？
（3）乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量_____？
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【题目】氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图：
(1)20℃时溶解度较小的物质是______。
(2)从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是_____，可以利用该方法提纯硝酸钠的理由是_____。
Ⅰ.固体混合物中硝酸钠的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ.硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.0℃至100℃，硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠
(3)海水中有氯化钠，我们可以利用海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 | 每100g海水所含质量(g) |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
…… |
①该海水中氯化钠的质量分数为_____。
②20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于____g时，开始析出氯化钠。
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