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    14．当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
    【查找资料】
    ①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
    ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
    ③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
    ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
    ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．         ⑥氯化钙溶液呈中性．
    【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
    ①廉价珍珠粉含有氢氧化钠；   
    ②廉价珍珠粉不含氨基酸；   
    ③碳酸钙含量不同．
    【实验探究】
    实验内容现象结论
    （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加酚酞试液．廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立
    （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，向滤液中加入浓硝酸，加热．优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立
    （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如表：
    优质珍珠粉廉价珍珠粉
    珍珠粉的质量100g100g
    加入盐酸的质量460.0g501.3g
    烧杯中最终物质的总质量520.0g557.7g
    ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应．
    ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为99.1%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
    【实验反思】
    经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量．

    分析 根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，碳酸钙和氢氧化钠均可以与盐酸发生化学反应，要计算碳酸钙的含量，需要除去氢氧化钠，据此解答即可．

    解答 解：提出猜想：①根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中组要使用氢氧化钠，故廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
    实验探究：（1）由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液；
    （2）优质珍珠中含有的氨基酸遇浓硝酸加热会变黄或变黑，而廉价珍珠粉不具有此性质，故可以采用加入浓硝酸的方法，故填：向滤液中加入浓硝酸；
    （3）①廉价珍珠粉中含有的氢氧化钠会与盐酸发生反应，故不能直接计算得出结果，故填：不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应；
    ②根据表格提供的数据可以看出，廉价珍珠粉产生二氧化碳的质量为：100g+501.3g-557.7g=43.6g
    设含碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   43.6g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{43.6g}$
     x≈99.1g
    碳酸钙的含量是：$\frac{99.1g}{100g}$×100%=99.1%；
    故填：99.1；
    实验反思：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量．（其他合理答案可得分）

    点评 本题考查了对物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息和物质的性质进行．

    练习册系列答案
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    4．下列有关水和水的电解说法正确的是（　　）
    A．水是由氢气和氧气组成的
    B．电源正极产生氧气，负极产生氢气
    C．电解产生的氢气和氧气的质量比为1：2
    D．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃

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    5．张飞家使用了天然气为燃料的管道燃气．为防止燃气泄露造成危险，家中安装了如图所示报警器．请回答：
    （1）天然气在第一次通过管道运输到用户家时，必须先将管道内充满N2，填充N2的目的是A（填序号，下同）；
    A．排尽空气防止爆炸 B．使天然气燃烧更旺 C．使天然气与氧气完全隔绝
    （2）如果夜间听到报警器报鸣，你应该如何处理CD．
    A．打开电灯检查   B．打开排气扇    C．开窗通风   D．关闭阀门．

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    2．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

    （1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫色，从实验操作角度分析其原因是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若实验室用200g过氧化氢溶液制得16g氧气，则该过氧化氢溶液溶质的质量分数为17%．
    （2）若要制取二氧化碳，选用的固体药品为大理石；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现澄清石灰水变浑浊现象时，证明有二氧化碳产生．
    （3）若要制取氢气，可使用C或E装置收集的原因是氢气密度比空气小，难溶于水；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．

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    9．（1）生石灰，白色固体，常用作食品干燥剂，也常用于自加热食品的加热剂，其原因是生石灰具有吸水性，能与水发生反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，且放热．
    （2）氢氧化钠固体，溶于水会放热（放热/吸热），但不宜在生活中使用，原因是氢氧化钠强腐蚀性．

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    19．（1）构成氯化钠的基本微粒是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．
    反应前反应后 
    ABCD
    A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是①④⑤（填数字序号）．
    ①4种物质均由分子构成    ②该反应属于置换反应  ③反应中C、D两种物质的质量比为11：7
    ④4种物质中属于氧化物的是A、B   ⑤若有28gA完全反应，则有14gD生成
    （3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
    （1）写出标号仪器的名称：a铁架台 b漏斗；
    （2）实验过程中玻璃棒的作用是引流；
    （3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出两点即可）滤纸破损，液面高于滤纸边缘．
    （4）如果漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会造成的后果是使液体溅出．
    （5）小明按正确操作进行过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地说，我终于制得了纯净水，你认为他的说法对吗？并说明原因不对，因为过滤操作未能除去可以溶于水的杂质．

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    3．A-H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）
    （1）反应F→B属于置换反应（填基本反应类型）
    （2）C的化学式是CuSO4．
    （3）写出反应A和Fe2O3 反应生成E的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）答出G的一种用途常用做建筑材料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g203220
    反应后质量/gx2820
    A．该反应的基本化学反应类型为化合反应
    B．反应后甲物质的质量值x=15
    C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4
    D．物质丙一定是反应的催化剂

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