Question

8．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2 反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，
理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液	酚酞试液变红色	溶液中含有含Ca（OH）2
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中 （选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因及成分进行分析；
（2）根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高，溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末，所以白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂，；由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验中产生气泡，说明有碳酸钙；于是得出结论：白色粉末的成分是：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
故本题答案为：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸钙和氢氧化钙；
（2）Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；溶液中含有含Ca（OH）₂；有；CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．

点评 本题主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．