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    【题目】生活中塑料有多种，矿泉水瓶子所用的塑料主要成分为只含碳、氢元素的有机物和稳定剂，该有机物在氧气充足时燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不充足时燃烧产物为二氧化碳、一氧化碳、水，稳定剂不参与反应也不升华。某化学研究小组的同学欲对矿泉水瓶子的组成进行探究，他们设计了如下图所示的实验装置，该装置气密性良好。

    实验主要操作如下:

    Ⅰ.检查装置气密性后装入剪碎的塑料瓶；断开丙、丁装置

    Ⅱ.打开甲中分液漏斗活塞，注入双氧水后，关闭活塞;

    Ⅲ.一段时间后连接丙、丁装置，点燃酒精灯，观察到塑料燃烧，充分燃烧后丙装置有固体残留。

    IV.熄灭酒精灯，继续通入氧气直至玻璃管冷却。

    实验测定数据如下:

    丙中固体

    丁装置

    戊装置

    己装置

    实验前

    5.0g

    118.2g

    224.6g

    148.0g

    实验后

    m

    123.6g

    237.8g

    148.0g

    （1）丁中所装药品是_______，己装置的作用是________；

    （2）操作IV中通入氧气的作用是__________；

    （3）若该实验不用纯氧气，而是通入空气，依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的C、H元素的质量比______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______；

    （4）m的值为_______。

    【答案】浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 使塑料碎屑完全反应,；将所有生成气体排入装置丁、戊充分吸收 偏大 空气中含有一定量的二氧化碳 0.8g

    【解析】

    （1）浓硫酸具有吸水性，碱石灰会与水、二氧化碳反应，所以丁中所装药品是浓硫酸，己装置的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止从装置尾端进入影响实验结果；

    （2）氧气和塑料会反应生成二氧化碳和水，所以操作Ⅳ中通入氧气的作用是：使塑料碎屑完全反应,；将所有生成气体排入装置丁、戊充分吸收；

    （3）空气中含有一定量的二氧化碳，所以该实验不用纯氧气，而是通入空气，依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的C、H元素的质量比偏大，原因是：空气中含有一定量的二氧化碳；

    （4）浓硫酸具有吸水性，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，

    丁装置中增加的是水的质量是5.4g，戊装置中增加的为二氧化碳的质量是13.2g，所以消耗碳、氢元素的质量为：5.4g×+13.2g×=4.2g，所以m的值为5g-4.2g=0.8g。

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    物质序号

    甲

    乙

    丙

    丁

    微观示意图

    反应前质量/g

    68

    100

    1

    0

    反应后质量/g

    0

    x

    y

    z

    （1）由构成的物质中，所代表的元素的化合价为______________；

    （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是____________（填物质的名称）；

    （3）上述反应的化学方程式为______________；

    （4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了下列等式，其中正确的是_____________（填字母序号）。

    Ax+y+z=169 By+z=168 C（100-x）：z=32：64 D（l00-x）：（y-1）=8：3

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    ②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。

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    ①浓硫酸的作用是______________。

    ②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。

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