Question

【题目】化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）实验①的化学方程式为______；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性______（填“强”或“弱”）。

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。

（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的，则乙同学的实验：X是金属______，Y是______溶液。

Answer 1

【答案】 强 锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢 Fe（或Cu） CuSO4（或HCl）

【解析】

上述三个试管中都会发生化学反应，并由此可证明锌>铁>氢，铜＞银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明。

(1)铁排在氢的前面所以能与盐酸反应放出氢气，化学方程式为，铜比银活动性强，才能置换出银溶液中的银，铜片表面有银白色固体附着；

(2)排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气并且金属越活泼与酸反应就越剧烈，产生的气泡就越快，锌>铁>氢，现象是锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢；

(3)上述三个试管中发生的化学反应证明锌＞铁＞氢＞，铜＞银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，可以直接用铁与硫酸铜溶液或者铜和稀盐酸或者铜和硫酸亚铁溶液证明等。