Question

【题目】某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性．

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式： ．

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

①他们猜想的依据是 ．

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实 验 操 作	预期实验现象	结 论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．

【小结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ．

【拓展应用】

碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 ．

Answer 1

【答案】实验一：碱；

实验二：（1）水珠；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）①质量守恒定律．

②

实 验 操 作	预期现象	结 论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（4）碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．

【解析】实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．故填：碱．

实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．故填：水珠．

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（3）①兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3的依据是质量守恒定律．故填：质量守恒定律．

②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水．

实 验 操 作	预期现象	结 论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3

碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本题答案为：碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．