【题目】酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。
（1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
（作出猜想）Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为_____。
（设计方案）
实验操作 | 现象 | 结论与解释 |
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量_____溶液（填化学式） | 无明显现象 | 猜想I正确 |
_____ | 猜想Ⅱ正确，有关反应化学方程式为_____。 | |
有气泡产生 | 猜想Ⅲ正确 |
（2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？_____
②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？_____（简要写出实验步骤，现象和结论）
（3）将足量石灰石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后得到二氧化碳的质量为多少？_____
【答案】碳酸钠和氯化钠 H2SO4 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 氯化钠 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠 8.8g
【解析】
（1）作出猜想：
Ⅰ．氯化钡和碳酸钠恰好完全反应时溶质为氯化钠；Ⅱ．氯化钡过量时溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．碳酸钠过量时溶质为碳酸钠和氯化钠；
设计方案：
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量H2SO4溶液，如果无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡、碳酸钠；
如果产生白色沉淀，是因为硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
如果产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作 | 现象 | 结论与解释 |
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量H2SO4溶液 | 无明显现象 | 猜想I正确 |
产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ正确，有关反应化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl | |
有气泡产生 | 猜想Ⅲ正确 |
（2）①混合后氯化钠不能与溶液中的成分发生反应，溶液中的溶质一定含有的物质是反应生成的氯化钠；
②取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠，说明稀盐酸完全反应；补做的实验：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠。
（3）设生成二氧化碳质量为x。
x=8.8g
答：充分反应后得到二氧化碳的质量是8.8g。
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【题目】请用化学用语填空
（1）两个氦原子_____；
（2）2个镁离子_____；
（3）保持氢气化学性质的粒子_____；
（4）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）
CO2+2X+2H2O其中X的化学式_____。
（5）汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如图。
从图中可知：以上四种物质中，属于单质的是_____（用化学式表示）写出上述反应的化学方程式_____。
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【题目】用图中操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C. 乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小
D. 乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
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【题目】如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为_____，画出它的原子结构示意图_____。
（2）C表示的粒子符号是_____。
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_____。
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____相同。
（5）A、D两种元素所形成的化合物化学式是_____。
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【题目】甲、乙，丙三种物质之间有如图所示转化关系其中乙为黑色金属单质，甲为黑色氧化物，丙溶液呈浅绿色。
（1）乙转化为甲的过程中_____（填“放出”或“吸收”）热量。甲转化为乙的化学方程式为_____。
（2）乙转化为丙所用试剂可以是_____溶液。
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【题目】下图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究．实验时烧杯水为500mL（图1），实验结束后烧杯的水为350mL（图2），然后，将剩余烧杯的水倒入集气瓶并塞上双孔塞，水恰好满瓶（500mL）．对这种现象解释合理的是（ ）
A. 红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B. 没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
C. 没有塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
D. 燃烧匙插入快，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热没有逸出
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【题目】我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，
下列关于铈的说法错误的是
A.原子序数是58 B.相对原子质量是140.1
C.质子数为58 D.铈元素是非金属元素
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【题目】（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：ml）
压强/大气压 | 温度/℃ | ||||
0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
请根据数据分析：
① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量
D．乙的质量分数 E．60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
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【题目】下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示_____种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第_____周期．
（2）元素的化学性质与原子结构中的_____数关系密切；
（3）图中表示的阳离子是_____（用离子符号表示），表示的阴离子是_____（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为_____．
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