【题目】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如下图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入_______溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：____________
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是________________ 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想______是正确的，该反应的化学方程式为_______________________。
【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把如图装置中的b部分装置换成下列___________装置(填字母序号)。
【答案】 稀硫酸 溶液变蓝色 CO和CO2 实验时，装置b中的试管产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳（合理即可） 三 CO+CuO
Cu+CO2 ABD
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，常见气体的检验与除杂方法，碳的化学性质和化学方程式的书写。
（1）实验验证：氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。通过实验分析可知：取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有Cu2O；
（2）提出猜想：碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全生成一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳。所以猜想三是CO和CO2；
（3）提出质疑：甲同学认为猜想二不正确，他的理由是：实验时，装置b中的试管产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳；
（4）验证猜想：一氧化碳有还原性，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳。乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想三是正确的，该反应的化学方程式是CO+ CuO △ Cu + CO2；
（5）交流反思：CO有毒，直接排放到空气中会污染空气，尾气要进行处理。二氧化碳能被NaOH溶液吸收。A、该装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳，CO用气囊收集，能达到处理尾气的目的；B、该装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳，CO点燃能生成CO2，能达到处理尾气的目的；C、该装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳，CO直接排放到空气中，不能达到处理尾气的目的；D、该装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳，且能收集CO于瓶中，瓶中液体被排到烧杯中，能达到处理尾气的目的。为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列ABD。
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【题目】下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. T2℃时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B. T1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,可得到65g溶液
C. 若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯
D. T1℃时,往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
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【题目】请根据如图A、B所示的化学实验(装置B铁架台已略去)，回答以下问题。
(1)装置A中，对比现象①③说明燃烧需要_____条件；实验中水在其中的作用是_____、_____。
(2)装置B是二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。
(3)装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_____。
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【题目】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．
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【题目】下列图像与对应选项关系合理的是( )
A. 
在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 
向氢氧化钠溶液中不断加水
C. 
将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中
D. 
向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】类比推理是化学学习中的一种重要方法，化学用语是学习化学的重要工具。
(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵都属于_____________肥，碳酸氢铵中阳离子符号是_____________，两者鉴别的方法是___________________(用化学方程式表示)。
(2)“三酸两碱”中的两碱是指_____________、_____________(填化学式)，写出能和稀硫酸发生中和反应的化学方程式：___________________。
(3)利用碘化银[AgI]进行人工降雨，具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，经过一系列变化实现人工降雨。碘化银中碘元素的化合价为_____________价，写出碘化银分解的化学方程式：_________________。写出另外一种可用于人工降雨的物质名称_____________。
(4)聚乙烯[ ―CH2 ―CH2― ]n和聚氯乙烯[ ―CH2 ―CHCl― ]n都属于塑料。其中可用于包装食品的是_____________。它们_____________有机高分子(填“是”或“不是”)。鉴别方法是___________________。
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【题目】取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是
A. 80.0% B. 83.8% C. 74.4% D. 92.6%
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【题目】（题文）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。 安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中 煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。化学兴趣小组的 同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
（提出问题）刚出窑的“石灰”有哪些成分？
（猜想） I．只有氧化钙 Ⅱ．只有碳酸钙
Ⅲ．____________________________；
（查阅资料）碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应。
（实验探究）
（1）甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。 甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 II 成立。乙同学认为上述实验不足以证明 猜想 II 成立，其理由是_________________________________；
（2）乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热； 继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化 钙 ， 即 猜 想 I 成 立 。 丙 同 学 认 为 乙 同 学 的 实 验 不 足 以 证 明 猜 想 I 成 立 ， 理 由 是_____；
（3）使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内 水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要 原因是_________________（用化学方程式表示）；
（4）丙同学用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，丁同学将酚酞试液换成盐溶液也 能完成实验，请完成实验报告。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
丙同学 | ________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
丁同学 | _______ | ____________ |
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