【题目】实验室利用如下图所示装置进行相关实验,请回答问题:
(1)写出标有序号①的仪器名称:______________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选挥的装置组合是____________。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是____________。
A ①⑤③②④
B ⑤①③②④
C ①⑤③④②
D ⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是____________。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写一个优点____________。
【答案】锥形瓶 AE(或AC) B 石灰石(或大理石)和稀盐酸 可以控制反应的发生或停止
【解析】
（1）标有序号①的仪器名称为：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，收集装置应选C或E，故可选挥的装置组合是：AC或AE；
制取氧气的实验步骤是：1、检查装置的气密性；2、在试管中加入药品并固定好装置；3、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；4、把导管移出水面；5、熄灭酒精灯，故正确的顺序是：⑤①③②④。
故选B。
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于铜丝网上，关闭止水夹，通过塑料瓶添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生二氧化碳，装置内压强增大，将稀盐酸压入导管中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生。
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【题目】根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部逸出）
（1）生成的二氧化碳的质量_____g。
（2）过滤后所得溶液中溶质CaCl2 的质量分数_____（精确至0.1%）。
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【题目】下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系是（ ）
A. 水的电解 
B. 加热一定量KMnO4固体
C. 向一定量的H202溶液中加入Mn02固体
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
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【题目】如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。
（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是______。
（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是______（填字母）
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理：______（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？______（选填“能”或“不能”）。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是______。
（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→______→______→j（选填小写字母）
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【题目】下图是实验室常见的发生装置，请回答有关问题：
（1）写出图中仪器的名称：a _____。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学万程式是_____；可用B、C作发生装置，C与B相比的主要优点是_____。
（3）某小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量 （g） | 催化剂种类 | 催化剂质量（g） | 收集50mLO2所需时间（s） |
实验1 | 5 | 170 | ||
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 60 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 152 |
Ⅰ设置实验1的目的是_____。
Ⅱ表中催化剂的催化效果最佳的是_____（填化学式）。
Ⅲ由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1继续收集50mLO2，所需时间明显少于170s。解释原因：_____。
Ⅳ要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量_____。
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【题目】下图是实验室制取、收集气体的常用装置。请回答问题：
（1）装置中仪器a的名称为_____。
（2）若选择装置B和C用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（3）若选用A和C装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____。实验中，加热一段时间后，发现夹持试管的铁夹松动，试管下滑。此时应该采取的措施_____，然后继续制取氧气。
（4）若用D装置收集氧气，则气体应从_____ （填 “b”或“c”）导管口进入。
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【题目】以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为： CO（NH2）2 + X = CO2 + 2NH3 ，则X的化学式为___________。
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：________
（3）尿素在农业上用作______肥，_______（填：“能”、“不能”）与熟石灰混合使用。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题．
（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于______（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是______．
（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是______，该元素的化学性质与图丙______（填序号）微粒的化学性质相似．
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