Question

【题目】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生．

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 （均写化学式）．

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有 （写化学式）两种溶质．

猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质．

猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．

【结论与反思】（1）猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确．

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 色，该反应的化学方程式为 ．

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你认为处理该废液的方法是 ．

Answer 1

【答案】悬浊液变澄清;继续加入稀盐酸;CaCl2；NaCl;有CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl．

（1）2（2）黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;酸化水体、土壤；向废液中加入适量的大理石后再排放．

【解析】【观察与讨论1】

甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．

故填：悬浊液变澄清．

【观察与讨论2】

乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．

故填：继续加入稀盐酸．

【观察与讨论3】

甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，化学式是CaCl2；

乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠，化学式是NaCl．

故填：CaCl2；NaCl．

【猜想与假设】

猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质；

猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质．

故填：有CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl．

【活动与探究】

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢．

【结论与反思】

（1）由以上分析可知，猜想2正确．故填2．

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【表达与交流】

若直接排放废液，可能造成的危害是酸化水体、土壤；处理该废液的方法是：向废液中加入适量的大理石后再排放．故填：酸化水体、土壤；向废液中加入适量的大理石后再排放．