Question

【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：

Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：

（猜想）

a．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．

b．氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变．

c．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_________________________．

（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：

（1）步骤③现象是试管内有____________放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是________________．

（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条______；由此可得出结论；猜想c成立．

（3）步骤①的目的是_____________________________

Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

甲．通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_________________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___________________；

乙、用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_________________（选填“减小”或“不变”或“增大”）

Answer 1

【答案】质量和化学性质都不变　 ． 气泡 0.2克 ． 复燃　 ； 对比　 ． 反应物浓度有关； ③和④对比，与温度的关系是温度越高，反应速率越快 ； 不变

【解析】

催化剂在反应前后质量和化学性质都不变。

（1）步骤3中带火星的木条复燃了，说明有较多的氧气生成，故现象为有气泡冒出。

氧化铜在该反应中做催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故步骤⑥的结果是氧化铜的质量仍为0.2g

（2）氧化铜是该反应的催化剂，步骤⑦的现象是带火星的木条复燃；

（3）步骤1是为了与后面的实验对比；

（4）实验①和②中，根据控制变量法，只有过氧化氢的浓度不同，而反应的快慢不同，故说明化学反应的速率与过氧化氢的浓度有关；实验③和④的温度不同，温度越高，反应所需的时间越短，故③和④对比说明，与温度的关系是温度越高，反应速率越快。改变过氧化氢的浓度，只能改变反应的速率，但是不能改变生成物的质量。