【题目】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
一、探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如下图是某研究性学习小组实验
室模拟工业制备硫酸铜的装置。
（1）多孔球泡的作用为_________该反应的化学方程式为_________
二、探究硫酸铜的性质
实验一：研究性学习小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：
（2）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中______SO2（填”有”或“无”）。
（3）乙同学认为只有O2，则可用是________________来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（4）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如下的实验装置：
（实验结论）A中观察到________________，证明无O2；B中观察到____________，证明该气体是H2。
（实验反思）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____________以确保安全。
实验二：小组同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为CuX(OH)YCOZ 。
（定量探究）为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32．0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。
步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；
步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。
（问题与讨论）
（5）A装置的作用是_________
（6）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是_________
（数据处理）
（7）若实验结東后，称量反应前后D装置增重3．6g，E中产生白色沉淀的质量为19．7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________（列出计算过程）。
（8）E中用Ba(OH)2饱和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO3的相对分子质量大于CaCO3，生成沉淀的质量大，称量误差小
②_________
【答案】增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 无 带火星的木条 溶液未出现蓝色或无现象 铜网表面变红 验纯 吸收空气中的CO2 将装置中分解产生的CO2和水蒸气全部鼓入D和E装置中，完全吸收，减少实验误差 Cu3(OH)4CO3 Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，可以充分吸收CO2
【解析】
（1）因为有气体参加反应，故采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；反应物有铜，硫酸和氧气；生成硫酸铜，另一种产物，根据元素守恒得知是水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；故填：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，若溶液褪色，则证明有SO2；若溶液无明显变化，则证明没有SO2；甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2。故填：无
（3）可以采用带火星的木条来检验氧气，乙同学认为只有O2，可用带火星的木条来检验。若木条复燃则证明有氧气，不复燃证明没有氧气；故填：带火星的木条
（4）[实验结论] 将气体通入含有盐酸和碘化钾的淀粉溶液中，发生反应：O2＋4KI＋4HCl＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。B处氧化铜在加热情况下可以被氢气还原，生成铜单质和水；A中观察到溶液未出现蓝色或无现象，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。故填：溶液未出现蓝色或无现象；铜网表面变红
[实验反思]在加热可燃性气体之前，为了实验安全，防止发生爆炸，大家认为丙同学在加热之前，应对气体先检验气体的纯度，以确保安全。故填：验纯
[问题与讨论]
（5）空气经过氢氧化钠，再通入浓硫酸，目的是为了除去空气中的二氧化碳和水蒸气，故A装置的作用是吸收空气中的CO2；故填：吸收空气中的CO2
（6）在C装置硬质玻璃管中加热蓝绿色固体，分解生成氧化铜、二氧化碳和水，用浓硫酸吸收生成的水分，用氢氧化钡溶液吸收生成的二氧化碳，固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是将装置中分解产生的CO2和水蒸气全部鼓入D和E装置中，完全吸收，减少实验误差。故填：将装置中分解产生的CO2和水蒸气全部鼓入D和E装置中，完全吸收，减少实验误差
（7）设32.0g固体分解产生CO2的质量为x；
；解得：
分解产生CO2的质量为4.4g；m（C）＝1.2g
D装置增重3.6g，m（H2O）＝3.6g，m（H）＝0.4g
32.0g固体分解生成的m（CuO）－32.0g－3.6g－4.4g＝24.0g，m（Cu）＝19.2g
32.0g固体中m（O）＝32.0g－19.2g－1.2g－0.4g＝11.2g
32.0g固体Cu、C、O、H四种元素的质量比为19.2：1.2：1.2：0.4
32.0g固体Cu、C、O、H四种元素的原子个数比为3：1：7：4
化学式为Cu3(OH)4CO3；故填：Cu3(OH)4CO3
（8）E中用Ba(OH)2饱和溶液代替澄清石灰水的原因是：BaCO3的相对分子质量比较大，计算时产生的误差小，Ca(OH)2的溶解性小，溶液的浓度不大，碱性比较弱，对二氧化碳的吸收不充分，而Ba(OH)2的溶解度较大，浓度较大，可以充分吸收CO2；故填：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，可以充分吸收CO2
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【题目】我国自主研发的可用于治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，相对分子质量328
试回答下列问题：
（1）帕拉米韦应属于_____（“氧化物”或“有机物”）；
（2）帕拉米韦是由_____种元素组成的；
（3）1个帕拉米韦分子中含有_____个氢原子；
（4）在帕拉米韦分子中氮元素的质量分数约为（保留2位有效数字）_____．
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【题目】又到六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到湖洑小天家去摘杨梅和进行野炊活动。
（1）小涛吃了一颗杨梅，赞不绝口：“酸中带着甜！”杨梅中的“甜”，是因为杨梅中富含_____（填基本营养素名称）。
（2）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息（如图），其中属于人体必需的微量元素是_____（填一种元素）。
（3）小美利用_____检验出小天家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是_____。
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【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
① 与铁粉反应：____________；
②与碳酸钾溶液反应：___________；
③与硝酸钡溶液反应：____________；
④与氧化铁反应：_________；
⑤与氢氧化钡反应：____________
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_________；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _________（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是
A. 
加热等质量的氯酸钾制取氧气
B. 
向pH＝2的盐酸中加水稀释
C. 
向KOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 
足量的Fe片和Zn片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】一些粒子的结构都可用示意图
来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：
（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．
（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：
①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．
②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．
③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 ___________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．
写出实验I的化学反应方程式：_____，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：_____．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液的质量及浓度 |
实验Ⅲ | 50℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
实验Ⅳ | 25℃ | 2g二氧化锰 | 10g，3% |
实验Ⅴ | _____ | _____ | 10g，3% |
（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：
①分析图3，可得出的结论是：_____．
②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：_____；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：_____；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：_____（填“少量”或“过量”）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_____．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填标号）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】资料信息：超氧化钾(KO2)固体与HCl、H2O、CO2都能发生反应，且都有O2产生。宇宙飞船中可用KO2固体与人呼出的CO2反应生成氧气：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2为了验证CO2与KO2固体能反应产生氧气，某小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如图实验装置：
(1)C处应从A、B两种装置中选择_____作CO2发生装置；
(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置有足量碳酸氢钠溶液，其作用是_____；
(3)据资料知，水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气。于是有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要确认是CO2与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是_____；
(4)为了除去O2中可能剩余的CO2，F中可盛放过量_____溶液。
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