Question

【题目】兴趣组同学用木炭粉还原氧化铜一段时间后，发现剩余固体中有一些黑色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5%的H2O2溶液中，发现有大量气泡迅速放出，于是兴趣小组同学进行了以下的探究

（1）乙同学取用少量剩余固体，在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯（如图）进行实验，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊，证明剩余固体中不含有。
（2）丙同学又进行了如下探究：
【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解，是过氧化氢溶液反反应的催化剂？

【猜 想】猜想Ⅰ.铜是H2O2溶液分解的催化剂。
猜想Ⅱ.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。
【实验与判断】实验过程如下：
A．丙同学进行如右图所示实验，发现加入铜粉后几乎没有变化，证明猜想Ⅰ（选填“成立”或“不成立”）。实验①的作用是。
B．丙同学又用天平称量0.5g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 又进行如下实验：

实验 步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一		③的现象是 ， 木条复燃。	猜想Ⅱ成立
步骤二	步骤一中的③试管内的物质过滤，得到的固体烘干，称量。	质量为0.5g。
步骤三	步骤②得到的固体，加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管中。	有气泡产生， 。

步骤三的目的是。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为。
（3）【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率，你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率（写一个即可）。

Answer 1

【答案】
（1）C(或炭、木炭粉)
（2）不成立,与②对照,有气泡迅速放出,带火星的木条复燃,证明CuO在反应前后化学性质没有改变,2H2O2 2H2O+O2↑
（3）反应物的浓度（或温度、反应物的接触面积等）
【解析】（1）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯（如右图）进行实验，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，证明剩余固体中不含有炭；（2）【实验与判断】A、将铜粉放入过氧化氢溶液中，发现加入铜粉后几乎没有变化，证明铜不是H2O2溶液分解的催化剂。实验①的作用是与②对照，观察反应的现象。

B、步骤一木条复燃说明产生了大量的氧气，所以试管中有气泡迅速放出；

步骤三催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，所以步骤②得到的固体，加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，试管中有气泡迅速放出；所以步骤三的目的是证明CuO在反应前后化学性质没有改变，过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；

【考点精析】通过灵活运用催化剂的特点与催化作用，掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用即可以解答此题．