Question

下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.9	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

 

．
（2）60℃时，KNO₃的溶解度是

 

g，该温度下将60gKNO₃加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为

 

g．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过

 

的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余的溶液描述正确的是

 

（填序号）．
①剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液      ②剩余溶液一定是氯化钠的不饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离          ④析出的晶体中只含有硝酸钾．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据表中不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度分析．
（2）由60℃时硝酸钾的溶解度为110g，判断60℃时将50克硝酸钾放入到50克水中溶解的质量，进而计算出得到的溶液质量．
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法．
（4）运用溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出、溶解度受温度影响小的就不会大量析出和溶解度的概念解答．

解答：解：
（1）从表中数据横比可看出氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，最多只能溶解55g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为55g+50g=105g．
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝酸钾和氯化钠并且都达到饱和．
答案：
（1）氯化钠
（2）110   105
（3）降温结晶
（4）①②

点评：本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．