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【题目】(5分)下列实验装置是初中化学实验室常用装置。根据你的实验操作体会和认识,回答下列问题:

(1) 选择B与 组合成装置可制取干燥的氧气。

(2) 选B作制取气体的发生装置,应满足的条件是

(3)选A制取气体应满足的条件是

(4)若用F装置收集二氧化碳,从发生装置产生的二氧化碳应从F的___ _(填“左”或“右”)端通入,用来检验二氧化碳是否集滿的操作是

【答案】(1)D (2)固体在加热的条件下的反应

(3)固体与液体常温下的反应(4)左 在右端用点燃的木条检验

【解析】

试题分析::选择B与D组合成装置可制取干燥的氧气,因为氧气的密度大于空气;选B作制取气体的发生装置,应满足的条件是反应物是固体且在加热的条件下的反应;用F装置收集二氧化碳,从发生装置产生的二氧化碳应从F的左端进入,因为密度大的从短管进;用来检验二氧化碳是否集滿的操作是在右端用点燃的木条检验,如果木条立刻熄灭说明收集满了。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是

A.用旧报纸制作铅笔杆 B.大力发展火力发电

C.垃圾回收处理后用于发电 D.城市公交车燃油改用天然气作燃料

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【题目】(3分)实验室有下列实验用品:①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100 mL量筒、 ⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台(带铁圈)、⑩滤纸、胶头滴管。请按要求选择相应实验用品填空(填序号):

(1)加热试管里的药品应使用 (填 2 种)

(2)量取5mL液体应使用 (填 2种)

(3)过滤操作中应使用 (填 5 种)

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【题目】将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出.有关该过程的说法错误的是

A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B.20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体,有下列操作可选择:①过滤;②烘干;③加水溶解;④水洗;⑤蒸发结晶.其操作顺序正确的是

A.①→②→③→④ B.③→②→①→⑤ C.③→①→④→② D.③→①→⑤→④

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【题目】下列物质中属于溶液的是

A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象描述正确的是

A木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热

B铁丝在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,生成黑色固体

C红磷在氧气中剧烈燃烧,有黄色火焰,生成大量白色烟雾

D硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,产生刺激性气味的气体

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(15分)制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂,我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。

【查阅资料】

(1)溶解度比较:

(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解。

(3)常温下,浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究。

小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10 g水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是_______。

A.2 B.096 C.05 D.3

【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究

【猜想与假设】

(1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

(3)乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别.

【实验探究】(1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

(3)乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图所示):

①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,

②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.

【问题讨论】

小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2).请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:________.

【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:

(2)实验中,需加热至恒重的目的是

[方案二]利用下图装置进行实验,装置B中放有样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。

【实验步骤】

(1)检查装置的气密性;(2)称取样品10 g,加到装置B中;(3)称量装置B、C、D的质量(含药品);(4)连接装置;(5)加热;(6)停止加热继续通入空气;(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。

【数据记录】

【问题回答】

①上图装置C的作用是_______,装置C中一个明显的错误是______________。

②实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生反应的化学方程式为_______。若没有装置A,造成测定结果_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)

【讨论分析】

小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用C装置的质量变化来计算,其理由是_______;改进方法:_______。小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算,应增加一个操作:_______,目的是______________。

【数据处理】经过反复讨论,大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数

【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过________方法除去.

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【题目】下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是

A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2

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