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    17．甲醛（化学式为CH2O）是污染室内空气的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料．下列关于甲醛的说法错误的是（相对原子质量：C-12、H-1、O-16）（　　）
    A．甲醛是一种有机化合物
    B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
    C．一个甲醛分子中含有四个原子
    D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8

    分析 A．根据有机物的概念来分析；
    B．根据分子的结构来分析；
    C．根据分子的构成来分析；
    D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

    解答 解：A．由甲醛的化学式CH2O可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
    B．分子是由原子构成的，其中不存在分子，故错误；
    C．由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中含有2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，共4个原子，故正确；
    D．甲醛中C、H、O的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8，故正确．
    故选B．

    点评 掌握化学式的书写及意义，学会从组成上识别有机物的方法，并且要掌握关于化学式计算的方法与技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案或措施合理的是（　　）
    A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤
    B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤，然后洗涤、干燥
    C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
    D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲酸（HCOOH）俗称蚁酸，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中．某校兴趣小组同学对甲酸进行研究，并进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
    【查阅资料】
    ①甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性．
    ②甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，浓硫酸在反应中起脱水作用．
    ③铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    【实验设计及操作】
    I．验证甲酸的酸性，完成实验记录：
    操作实验现象原理或解释
    取
    甲
    酸
    溶
    于
    水    		滴加紫色石蕊溶液变成红色溶液中含氢离子
    加适量的锌粒观察到有气泡冒出2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑
    加氧化铁粉末观察到红棕色固体消失，溶液变成黄色甲酸可以与金属氧化物反应，工业上
    可用甲酸除锈
    Ⅱ．利用下列图1装置，以甲酸为原料制备纯净、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．

    ①实验前应先组装好仪器，并检查装置的气密性，再装入药品．若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙（填序号）．从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进加装尾气处理装置．
    ②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙能否去除不能（选填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸气体，甲酸气体会与氧化铁以及石灰水反应．
    ③装置丁中观察到的现象是红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；装置丙中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
    ④为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．
    Ⅲ．已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其它铁的氧化物（或铁单质）和CO2．反应过程中丁中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
    利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
    ①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
    ②图中x=1.68g．
    ③试据图计算并推断B点固体的合理化学式FeO．
    ④写出在温度500～600℃内，丁装置中发生反应的化学方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请根据下列试验回答问题．

    （1）甲是收集氧时气时验满的方法：将一根带火星的木条放于瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已经集满．该方法能够验满的原因是氧气具有助燃性．
    （2）乙中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）丙中，将二氧化碳气体通入试管①内的紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红；试管②在试验过程中的作用是对照．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3．试根据常见物质的类别判断MgCO3属于（　　）
    A．酸B．盐C．碱D．氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求用化学符号填空：
    （1）三个硫原子3S     （2）氦气He      （3）锌离子Zn2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置进行实验和探究．请回答有关问题：

    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a试管．  b长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的气体发生装置是A（填序号，下同）反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．若实验时用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是B、C．
    （4）通过以上实验，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．
    小强、小宇和小红对实验探究产生了浓厚的兴趣，他们用装置A做碳还原氧化铜的实验．为了集中火焰并提高反应温度，你给装置A中的加热仪器提出的改进方法是在酒精灯上加一个金属网罩．充分反应后，他们对试管内的剩余固体展开探究．
    提出问题  试管内剩余固体是什么？
    猜想与假设 猜想一：小强认为剩余固体是铜
    猜想二：小宇认为剩余固体是铜和碳的混合物
    猜想三：小红认为剩余固体是铜和氧化铜的混合物
    实验探究
    （1）他们将冷却后的固体放在白纸上，观察到其中仍有少许黑色固体存在，证明猜想一不成立．
    （2）请你和小红一起设计实验来验证小红的猜想
    实验步骤实验现象实验结论
    取少许剩余固体于试管中，加入一定量的稀盐酸（或稀硫酸），加热并观察现象．①试管内黑色固体逐渐消失，仍有红色固体存在．
    ②溶液由无色变成蓝色    		小红的猜想正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．用数字和符号表示：
    名称纯碱3个硫原子2个亚铁离子正二价钡元素乙醇
    符号（1）Na2CO3（2）3S（3）2Fe2+（4）$\stackrel{+2}{Ba}$（5）C2H5OH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列化学符号或符号的意义：
    （1）2个氮原子2N
    （2）2个氢分子2H2
    （3）6个水分子6H2O
    （4）铝元素Al
    （5）氯化钠NaCl
    （6）2个氯离子2Cl-
    （7）+3的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$
    （8）2CO22个二氧化碳分子
    （9）Na+Na+．

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