Question

【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后的现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后的现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡	__________

（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ______

（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象	无明显现象	______________	Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _______。

（拓展迁移）（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入______溶液中（填化学式），观察现象即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序，晓华的想法得到了大家一致赞同。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 __________。

Answer 1

【答案】Al＞Fe＞Cu 除去金属表面的氧化物 铁丝表面有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4溶液 Cu、Fe、Al

【解析】

实验探究：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，说明在相同条件下，铝与稀盐酸反应最剧烈，铁次之，铜不与盐酸反应，所以金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu；

反思评价：实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；

实验验证：铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

拓展迁移：

（1）分别将铝丝和铜丝插入FeSO4溶液中时，观察到铝丝表面附着黑色固体，说明铝比铁活泼，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铝比铁活泼，铁比铜活泼；

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强，开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序为Cu、Fe、Al。