某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应为课题进行了科学探究. 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸.滴入几滴酚酞试液.接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液.第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后.不断搅拌.第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量.则第一次滴加氢氧化钠溶液时.溶液中溶质的质量变化情况是 :第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是 .由上述实验同学们得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示：

现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：

现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。

	正确或错误	理由
甲组
乙组

硫酸减少，硫酸钠增多溶液由无色变成红色

	正确或错误	理由
甲组	正确	a试管中出现蓝色的Cu(OH)₂沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H₂SO₄与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。
乙组	错误	H₂SO₄和Na₂SO₄与BaCl₂反应均能产生白色沉淀，不能说明H₂SO₄与NaOH反应，所以乙组不正确。

随着硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水这一反应的进行，溶液中的溶质H₂SO₄逐渐减少，Na₂SO₄逐渐增多，故第一个空的答案：H₂SO₄逐渐减少，Na₂SO₄逐渐增多．
酸和中性物质都不能使酚酞变色，所以开始溶液为酸性，溶液为无色；当滴加的氢氧化钠恰好和硫酸反应时溶液中性，也不变色；当第二次氢氧化钠过量后，溶液中除硫酸钠这种中性物质外还有氢氧化钠这种碱性物质，故溶液变红色．
故第二个空的答案：溶液由无色变为红色．
甲组用硫酸铜检验，硫酸与蓝色沉淀氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，只要有硫酸就不会产生蓝色沉淀，所以用硫酸铜可以检验硫酸和氢氧化钠是否反应；硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应．
故答案：甲组正确理由：试管中出现蓝色沉淀，可知溶液无硫酸，说明硫酸与氢氧化钠反应且已被耗尽，甲组结论正确．
乙组不正确，理由：硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应，乙组结论不正确。

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选项	A	B	C	D
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方案1	加入足量的Fe粉，过滤	滴入适量的石灰水，过滤	用带火星的木条	点燃
方案2	加入足量的CuO，过滤	滴入适量的CaCl₂溶液，过滤	用紫色石蕊溶液	通入足量的NaOH溶液

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甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别

实验步骤	现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液	1支试管中出现红色，则原溶液是
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。	1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na₂CO₃溶液
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，	1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)₂溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液

乙同学不用其他试剂进行鉴别

同学	实验操作	现象	结论
小敏	用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液	1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象	所滴加的溶液是稀盐酸
小红		1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象	所滴加的溶液是Na₂CO₃溶液
小刚		……	……

乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是

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③ 。
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①装置B中氢氧化钠溶液的作用是。
②装置A中出现的现象是，发生反应的化学方程式是，用带火星的木条伸入D中出现的现象是。
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