【题目】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部 标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质， 丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式：甲________； C_____； F__________；
(2)写出E和氯化铵反应的化学方程式____________。
写出乙和丙生成丁的化学方程式____________；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是___________(从实验过程分析，任意答两点)
【答案】CaCO3 H2O NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ CO2+C
2CO 为排尽装置中的空气需要先通一会儿CO；实验结束后，为防止生成红色固体Cu被氧化，应继续通入CO直到装置冷却到室温
【解析】
C、乙为植物光合作用必需的物质，所以C、乙是二氧化碳和水中的一种，A、B为常见的气体，C为常见液体，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以C是水，乙是二氧化碳，丙和戊均为黑色固体，二氧化碳和丙在高温条件下生成丁，所以丙是碳，丁是一氧化碳，己为红色固体，一氧化碳和戊在加热的条件下生成巳和二氧化碳，所以戊是氧化铜，巳是铜，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，所以F是氨气，水和D反应生成的E会与氯化铵反应生成氨气，所以E是氢氧化钙，D是氧化钙，甲高温生成氧化钙和二氧化碳，所以甲是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确。
（1）根据分析得：甲是CaCO3，C是H2O，F是NH3；
（2）E和氯化铵的反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
乙和丙生成丁的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）一氧化碳与氧化铜反应制取铜，实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值，原因可能是：①为排尽装置中的空气需要先通一会儿CO；②实验结束后，为防止生成红色固体Cu被氧化，应继续通入CO直到装置冷却到室温。
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【题目】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
（1）用化学符号表示下列微粒。
①人们常说“高空缺氧”中的氧是________；
②电工师傅使用的“试电笔”中常充入的气体________；
③保持氮气化学性质的是___________；
④含有10个电子的阳离子_________。
（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看：水分子是由_______构成；
②从宏观的角度看：二氧化碳是由________组成。
（3）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 ______有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例:_______。
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【题目】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1的名称是______________。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____________________。
（3）“转化”中先通NH3后通CO2，先通NH3的目的是_____________________________。
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【题目】碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。
（1）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_____（填字母序号）。
（2）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量。大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____（答一条即可）；下列做法符合“低碳”理念的是___（填序号）。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③家用汽车代替公交车
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（3）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：日常生活中二氧化碳可用做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和_______的性质。
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【题目】下列图象与对应实验相符合的是________。
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】实验小组同学用右图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为350 mL，实验时先在集气瓶中加入50 mL水。
（1）装置连接好后，检验气密性的方法是_____________。
（2）用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。红磷燃烧的文字表达式为______________________。
（3）待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为______ mL，说明实验成功。打开弹簧夹后集气瓶内压强的变化为________。
（4）下列有关该实验的说法中，正确的是_______（填字母序号）。
A．实验过程中可以不使用弹簧夹 B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．该实验可以说明氮气难溶于水 D．该实验可以说明空气是混合物
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【题目】经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法正确的是
A. NH4NO3中N元素化合价依次为-1、+1价 B. 该样品可能是纯净物
C. 该样品硝酸铵的质量分数为70.0% D. 该样品可能混入了碳酸氢铵
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【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是______ ；
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是______ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为______ 。
（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并______ ；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是______ ，直到______ 为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
装置C中沉淀质量（g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量______ 。（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将______ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是___
③实验重复3次的目的是______ 。
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数______ 。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______ （填序号）。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV．直接称量装置C反应前后的质量
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【题目】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，乙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）丙物质的溶解情况是 _________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：________；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；（用a、b、c填空）
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数________大于乙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。
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