【题目】化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
(1)2个氢原子____，5个碳酸根离子_____，n个三氧化硫分子____。
(2)氟化镁和氟化钠中氟元素的化合价相同，已知氟化钠的化学式为NaF，则氟化镁的化学式为___。
(3)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为____。
(4)陶瓷的主要成分之一是硅酸钠(Na2SiO3)，其中硅元素的化合价是_____。
(5)火灾给人们日常生活带来巨大伤害，在房屋装修过程中Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。其中X的化学式为____。
【答案】2H 
+4 
【解析】
(1)直接用元素符号表示该元素的1个原子，表示原子的个数直接在元素符号左边写上相应的数字，则2个氢原表示为2H；碳酸根离子的符号为
，表示离子个数直接在离子符号左边写上相应的数字，则5个碳酸根离子表示为；三氧化硫的分子式为
，表示分子个数直接在分子式左边写上相应的数字，则n个三氧化硫分子表示为。
(2)氟化镁和氟化钠中氟元素的化合价相同，已知氟化钠的化学式为NaF，钠元素的化合价为+1价，根据化学式中元素化合价代数和为0可知氟元素的化合价为-1价，而镁元素在化合物中通常为+2价，则氟化镁的化学式为。
(3)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，在化合物中通常显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中通常显-2价，二者形成的化合物为三氧化二铝，化学式为。
(4)硅酸钠的化学式为Na2SiO3，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，设硅元素的二化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有
，解得x=+4，因此硅酸钠中硅元素的化合价为+4价。
(5)由题意反应的化学方程式为
，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，2X中一共含有4个氧原子和4个氢原子，则X的化学式为。
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【题目】如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中不正确的是（）
A.图中X的数值为4
B.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4:5
C.反应前后，氮元素的化合价没有发生改变
D.反应前后原子的种类没有改变
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【题目】随着生活水平的提高，越来越多的人对饮用水提出了更高的要求。下图是某净水机工作示意图。
（1）炭罐中的活性具有_____性，可除去水中的异味。
（2）“紫外线灯照射”与自来水生产过程中的“杀菌消毒”作用相同，自来水杀菌消毒一般选用_____。
（3）经过净水机的净化，得到的“直接饮用水”是_____。
A 硬水 B 软水 C 纯净物 D 混合物
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【题目】某密闭容器中物质变化过程中的微观示意图如图：
（1）
、B、C中表示混合物的是______，从微观角度解释判断依据______。
（2）上述变化I、Ⅱ、Ⅲ中属于物理变化的是______，从微观角度解释判断依据______。
（3）依据此图，从微观角度揭示了化学反应的实质是______。
（4）属于化学反应的变化过程，其反应的化学方程式为______，该反应有利于环保，其理由是______。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：
（1）从微观角度分析，变化①产生的原因是_________________________________；
（2）从宏观角度看，C物质属于______（选填“混合物”或“化合物”、“单质”）；
（3）从微观角度解释变化①、变化②的本质区别______________________________；
（4）变化③表示的化学方程式为______________________________________；
参加反应的E与F的质量比为_____________．
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【题目】某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为(KIO3)。他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
(1)现有下列试剂和常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是（___________）(填字母)。
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
(2)实验确定这袋食盐是加碘食盐，他们仔细阅读包装袋上的说明后，提出问题并继续探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30 | 50 | 80 | 100 |
碘损失率(%) | 0 | 30% | 67% | 100% |
分析上表可得出的结论是____。
(3)若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在（___________）
A 0
~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100
(4)探究酸碱度对碘损失率的影响：
①此组对照实验，需控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的___均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
②实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（___________）
A 纯碱粉末 B 食盐晶体 C 食醋
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【题目】已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出E的化学式：E______。
（2）操作X的名称是_________。
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为__________；②金属甲与无色液体A反应的基本类型__________。
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
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【题目】“84” 消毒液”广泛应用于防治新型肺炎的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制 60g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠____ g； 水____mL（水的密度为 1g/mL）。
（2）若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为 2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量 是_____g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是______填字母）。
A 次氯酸钠不纯 B 量取水时，俯视读数
C 量取 12%的次氯酸钠溶液时，仰视读数 D 装瓶时有少量溶液洒出
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【题目】一种“化学扑克”牌的玩法是：多人同时参与，上家出牌后，如果下家牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的牌则出不掉，跳由下家出牌，先出完牌的为赢家。如图表示的是某局牌的最后一轮，先出牌的甲是一张“碳酸钠”牌，ABCDE五位玩家手中的牌如图
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为：_________。（填字母标号）
（2）如果本局前面按
的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，则剩余三家的出牌顺序是：
___________，写出甲与B玩家牌面物质发生反应的化学方程式______________。
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