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    【题目】15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（　　）

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率，得到平稳的气流。

    A、从长颈漏斗加入双氧水，双氧水的浓度较大，反应较快，不能得到平稳的气流，故A错误。

    B、将双氧水一次性加入，从长颈漏斗加入水只能使反应越来越慢，不能得到平稳的气流，故B错误；

    C、双氧水从分液漏斗中逐滴加入，可以控制液体的滴加速率，可控制双氧水的浓度，控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，故C正确；

    D、将双氧水一次性加入，从分液漏斗加入水只能使反应越来越慢，不能得到平稳的气流，故D错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。

    回答问题：

    （1）明矾的作用是_________________，操作Ⅰ是__________ 。

    （2）操作Ⅱ：图2装置能除去液体A中的异味和色素，则液体A从b端通入，原因是___________。

    （3）操作Ⅲ是_________________。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的科普短文。

    2018年12月，第24届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：

    如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。

    海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。

    地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。

    矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。

    综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇（CH3OH）等资源。2017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。

    在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。

    依据文章内容，回答下列问题。

    （1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是_______。

    （2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有_______元素。

    （3）上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是_______。

    （4）写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______。

    （5）下列说法错误的是_______。

    A．碳循环中的“碳”是指碳单质

    B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利

    C．海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O H2CO3

    D．矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示，分别向试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊。

    （1）根据图一，10℃时，四种物质溶度从大到小的顺序为_____（填序号）。

    （2）根据图二，X对应的图一中的物质是_____（填序号）。

    （3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl杂质，可按照以下步骤进行除杂。

    ①在_____℃下，用100g水行溶解，确保固体刚好完全溶解。

    ②降温到10℃时，溶液中析出 NH4H2PO4的质量为_____g。

    ③_____（填操作名称）后，再进行一次溶解及降温结晶，即可得到较纯净的NH4H2PO4。

    （4）10℃时，将20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中装置适当组合可用于氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备和收集。

    （1）仪器①的名称是_____。

    （2）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为：_____，该反应属于_____（填基本类型）。

    （3）在制取二氧化碳的实验中，装置B与装置A相比，优点是_____。

    （4）C装置正放桌面，用于收集A装置中生成的氧气，则a接_____（选填b”或“c”）：若将C装满水，用于收集A装置中生成的氢气，则a接_____（选填“b”或“c”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

    （1）SnCl4中锡元素的化合价是_______________。

    （2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是___________。

    （3）写出步骤②发生反应的化学方程式____________,反应的基本类型是______。

    （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是___________（回答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某些铜制品在空气中久置，表面会生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学兴趣小组设计并进行如下实验，以探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

    Ⅰ.探究铜锈的组成

    （查阅资料）①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

    （进行实验）兴趣小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按下图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

    （解释与结论）

    （1）C中反应的化学方程式为_________________。

    （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。

    Ⅱ.探究铜生锈的条件

    （提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

    （进行实验）兴趣小组同学取直径、长度均相同的铜丝，打磨光亮，并设计了如下图所示的5个实验，一周后观察到的实验现象如下表:

    （解释与结论）

    （3）实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________。

    （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。

    （5）对比实验②和③，得出的结论是_____________。

    （6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整_____________。

    （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____________。

    （反思与应用）

    （8）结合上述实验，你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】完全电解a g水，在负极上得到20 mL气体，则在正极上得到气体的质量和体积分别是

    A. a g，10 mL B. a g，10 mL C. a g，1 0 mL D. a g，5 mL

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是

    A. 氯原子第一电子层7个电子

    B. 氯原子在化学反应中容易失去电子

    C. 氯原子核内有17个质子

    D. 氯与铝形成物质的化学式为 AlCl2

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