【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：
（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
（2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为___________________，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是______________，该装置的优点是____________。若用C装置收集该气体，气体应从 _________（填“a”或“b”）端通入。
（3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
①分解池中发生的化学方程式为_________。
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。
③该流程中能循环利用的物质是水和_________。
【答案】2KClO3 
2KCl + 3O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ U型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止 随开随用、随关随停 b 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2↑+ H2O 1︰4︰1 碳酸钠或Na2CO3
【解析】
（1）写出实验室用A装置制氧气，试管口没有塞棉花，故用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为：2KClO3 
2KCl + 3O2↑；(2)多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是U型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止，原因是关闭M后，生成的二氧化碳使的压强增大，将液体与固体分离；二氧化碳密度比空气大，若用C装置收集该气体，气体应从 b端通入；（3）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O；②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3:1:1:1，则甲醇中的氢原子相对个数是4，碳原子的相对个数是1，氧原子的相对个数是1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1；
③反应过程中，碳酸钠和水二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此该流程中能循环利用的物质是水和碳酸钠。
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【题目】2005年5月18日“西气东输”工程宿迁段正式开工，这对我市经济建设具有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。请你回答：
（1）煤矿的矿井中有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：_______________________。
（2）提出防止矿井中瓦斯爆炸的两点措施：①_________________②________________。
（3）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用清洁能源”的观点。有待继续开发、利用的清洁能源有(至少写两种)__________________；
（4）燃料的合理利用，首先就是要让燃料充分燃烧，请解释下列让燃料充分燃烧的措施中所依据的原理：
①将煤制成蜂窝煤___________________________________________；
②用扇子扇煤炉火____________________________________________。
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【题目】N(NO2)3是科学家于2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．请计算：
(1)N(NO2)3是由多少种元素组成。
(2)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比。
(3))N(NO2)3的相对分子质量。
(4)多少克N(NO2)3中含有14克氮元素。
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【题目】探究学习小组的同学利用下图所示的装置进行相关实验，请回答下列问题：
(1)写出图A中任意两种仪器名称__________、__________。
(2)实验室制取CO2，可选择选择发生装置______(填序号)，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：__________________________。
(3)如用C装置装满水收集O2，则气体应从_______端通入(填“a”或“b”)。
(4)若用加热高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为________________________。
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【题目】请阅读下列短文，并回答问题。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。
雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸。
酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO2的物理性质有________。
（2）NO与NO2化学性质不同的原因是_________。
（3）H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的化学方程式为________。
（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮的化学方程式为________。
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【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）
（2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）_________ 。（4）装瓶贴标签。
实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；
（2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；
（3）B中发生反应的化学方程式为_________；
（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；
A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。
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【题目】硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A. 硅属于非金属元素
B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅原子核外有3个电子层
D. 硅的相对原子质量是28.09g
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【题目】现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：
(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）
⑵加入稀盐酸的的质量分数？
⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。
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【题目】今年入冬以来，我们见识到了“空气杀手”——雾霾，直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰。
对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）、铅及硫氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。依据文章内容和下图，回答下列问题：
（1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是_______________________。
（2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：____________________________。
（3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式______________
（4）三效催化剂以γ-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是______________。
（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是_____________________。
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