【题目】NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 降低 NOx 排放可以减少空气中酸雨的形成
B. 储存时,吸收 NOx (如 NO, NO2)的物质是 Pt
C. 还原时,发生的反应是:
D. 若有 28 g CO 参与反应,则生成 CO2 的质量为 44g
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【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知:CaC12溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体,也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
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【题目】(1)酒中所含酒精的化学名称是乙醇,乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油,乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机,乙醇汽油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙醇是一种无色具有醇香味的液体,易溶于水,易燃烧,是一种常用的有机溶剂,也是一种常用的燃料。以上描述中,属于化学性质的是_____。
(3)乙醇燃烧能够释放大量热量,是一种优质能源,乙醇燃烧的化学方程式为_____。
(4)已知某酒精(C2H5OH)溶液中,氢元素的质量分数为12%,则该溶液中溶质的质量分数为_____。
A 25% B 46% C 54% D 75%
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【题目】化学兴趣小组对“蜡烛及其燃烧”进行探究。
(查阅资料)蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。
问题一:蜡烛燃烧的产物是什么?
问题二:燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么?
(作出猜想)问题一:蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水;除了上述猜想,你的猜想:燃烧产物可能还含有_____。
问题二:熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气;熄灭的原因是二氧化碳含量增多。
(实验1)(1)用冷而干的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到_____,证明有水生成。
(2)用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到_____证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_____。
(实验2)在老师的帮助下,在如图所示装置中,点燃蜡烛至熄灭,利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后,发现黑色固体颗粒附着在铝板表面,同时传感器获得的实验前后有关数据如表所示:
相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
蜡烛点燃前 | 36.4% | 21.2% | 0.058% | 0 |
蜡烛熄灭后 | 72.6% | 15.6% | 3.843% | 0.0192% |
(实验结论)由实验及结果,蜡烛燃烧生成的产物是_____;密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_____。
(反思拓展)含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,既浪费资源,又污染空气。为使燃料充分燃烧,应采取的措施是_____(答一条即可)。
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【题目】我国古代将炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如图1:
回答下列问题:
(1)赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为_____
(2)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3ZnO+CO2↑;②2ZnO+C
2Zn+CO2↑;③_____(赤铜和木炭粉反应)
(3)某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究.
(提出问题)生成的气体中是否含有一氧化碳?
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验,对生成的气体成分进行探究.
(实验与讨论)
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间.
②关闭K,加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应,用气囊收集气体样品.
③欲除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列图3装置中最为合理的是_____.
(实验求证)将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图2所示的装置进行实验,A中的固体应选用_____,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水_____,其化学方程式为_____,可说明气体样品中含有一氧化碳.
(实验反思)上述实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比_____(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8.
(4)另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究.
①甲同学说是铜、锌合金.乙同学说可能是金.
其他的同学否定了乙同学的猜测.其理由是_____.
②为测定该黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,则:该黄铜样品中铜的质量分数为_____.(计算结果保留0.1%)
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数.下列关于该实验的说法正确的是_____
A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B.若实验中稀硫酸不足,可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C.该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D.实验结束时,需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
(5)拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图5所示,则:
a.溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
b.固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
c.若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
d.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为_____
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
②利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要流程如图6,(已知:①反应条件已略去;②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O).
a.溶液A和固体C都含有_____两种元素,过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是_____.
b.请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:_____.
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【题目】为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,某化学兴趣小组的同学利用下图装置进行探究。具体操作为:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用氧气传感器测定收集到的氧气浓度,数据见下表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | |||||
氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 | |
氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 |
回答下列问题:
(1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式:_____。
(2)用向上排空气法收集氧气时,以_____为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到_____为氧气集满的标准。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。
A 氧气的密度与空气的密度接近
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气
D 当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(4)以上实验说明:_____法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧气来进行,请你举例说明。_____
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【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
实验装置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氧气 |
解释 | 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 | 量筒中的水: 通过水体积的变化得出氧气体积 | 集气瓶中的水: 冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水: 排出瓶内的空气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】根据下图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时,相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中,所含溶质质量相等
C. 当甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发结晶的方法,提纯甲物质
D. t3℃时,将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液,需要的水质量:甲>乙
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【题目】请用化学方程式解释下列现象:
(1)可以服用小苏打治疗胃酸过多_____。
(2)铝制品不易锈蚀_____。
(3)铁桶不能盛放波尔多液_____。
(4)常用稀盐酸除铁锈_____。
(5)石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬_____。
(6)氢气作为最理想的燃料_____。
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