Question

【题目】某化学学习小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时有白雾出现。经查阅资料了解到浓硫酸与氯化钠固体在加热时会发生反应，生成氯化氢（HCl）气体，写出该反应的化学方程式：_________。该兴趣小组对产生的氯化氢气体是否显酸性进行了相关探究。

（进行实验）同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

（实验现象）I和II中小花不变色；III中小花变红色。

（查阅资料）图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

（实验结论）氯化氢气体不显酸性。

（反思交流）

（1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；

（2）小明向实验III中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_________________；

（3）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是___________；

（拓展应用）同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

（1）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明在同温同压下，相对分子质量越大的气体，其分子的运动速率越________；（填“大”或“小”）

（2）写出生成白烟的化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑ 红 NaOH+HCl=H2O+NaCl 氯化氢气体中不含氢离子 小 NH3+HCl=NH4Cl

【解析】

浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下生成氯化氢（HCl）气体的化学方程式为：H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故填：H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑。

[实验结论]

氯化氢气体不显酸性。

[反思交流]

（1）氯化氢气体溶于水显酸性，使紫甘蓝的汁液显红色，故填：红；

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=H2O+NaCl，故填：NaOH+HCl==H2O+NaCl；

（3）氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体中不含氢离子，故填：氯化氢气体中不含氢离子；

[拓展应用]

（1）浓氨水挥发出的是NH3气体，浓盐酸挥发出的使HCl气体，NH3的相对分子质量比HCl小，白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明HCl运动速率小，故填：小；

（2）NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故填：NH3+HCl=NH4Cl。