【题目】亮亮在阅读军事书籍时了解到，过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，在空气中易潮解，过氧化钠可作潜水、航空等缺氧场合的供氧剂。他对过氧化钠如何产生氧气非常感兴趣。在老师的帮助下，亮亮进行了如下探究：
（提出猜想）
猜想一：过氧化钠固体能与人呼出的水蒸气反应产生氧气
猜想二：过氧化钠固体能与人呼出的二氧化碳反应产生氧气
（设计实验）亮亮为了验证猜想一和猜想二，设计如下实验：
（1）实验A中，用酒精灯加热烧瓶的目的是______________；亮亮将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条______________，说明猜想一正确。
（2）实验B中，大理石和稀盐酸反应的化学方程式为____________；亮亮设置了盛放氢氧化钠溶液的装置，其作用是_____________，亮亮通过实验，得出猜想二正确。
（交流讨论）亮亮向老师汇报结果，老师说实验B反应装置设计不够严谨，不能充分说明猜想二是正确的，你认为老师判断的依据是什么？__________。
（实验结论）经过老师指导，亮亮改进实验装置并得到正确结论：过氧化钠与人呼出的二氧化碳、水蒸气都能发生反应生成氧气。
（3）根据实验的结论，你认为该如何保存过氧化钠：____________。
（拓展延伸）（4）实验结束后，若要对实验B中制取二氧化碳后的废液中的氯化钙进行回收，方法是_______________。
【答案】提供水蒸气 复燃 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 吸收二氧化碳 反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气 密封保存 过滤，取滤液于蒸发皿中加热蒸发
【解析】
（1）加热水会蒸发，实验A中，用酒精灯加热烧瓶的目的是提供水蒸气；亮亮将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明过氧化钠和水反应生成了氧气，猜想一正确。
故填：提供水蒸气；复燃。
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；亮亮设置了盛放氢氧化钠溶液的装置，氢氧化钠能与二氧化碳反应，其作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收二氧化碳。
[交流讨论]实验B反应装置设计不够严谨，因为反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气。
故填：反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气。
（3）根据实验的结论，过氧化钠会与空气中的二氧化碳和水反应生成氧气，保存过氧化钠要密封保存。
故填：密封保存。
[拓展延伸]（4）盐酸具有挥发性，大理石难溶于水，实验结束后，若要对实验B中制取二氧化碳后的废液中的氯化钙进行回收，方法是过滤，取滤液于蒸发皿中加热蒸发。
故填：过滤，取滤液于蒸发皿中加热蒸发。
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【题目】有一包白色粉末，可能由 Na2CO3，BaCl2，NaOH，CuSO4 中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：
（1）原固体中一定没有_____________；
（2）原固体中一定有____________；
（3）生成气体的化学方程式_____________；
（4）无色溶液a 中一定含有的溶质____________；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是___________。
A除去硝酸钡中的硝酸,加入过量的白色沉淀A
B无色溶液a 能除去氯化钠中少量的盐酸
C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液 b、c、d
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：资料①：SiO2、Al2O3可溶于氢氧化钠溶液；资料②：MgCl2溶液加热容易水解产Mg(OH)2。
（1）火电厂发电采用的固体燃料主要是煤，化石燃料除煤外还有_____________（填一种即可）。人们开发 和应用的清洁能源有_____________（填一种）。
（2）碱浸溶解SiO2（性质与CO2相似）的反应化学方程式为_____________。
（3）粉煤灰碱浸时通常需要在较高温度下进行，原因是_____________。
（4）滤渣中加入稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。
（5）操作I的名称是___________。
（6）加热浓缩时通入HCl气体的目的是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）火药起源于唐朝。制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到______________。
（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。写出该气体燃烧制造水的化学方程式：______________。
（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。
①写出生成红色固体的化学方程式：_______________。
②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），
说明该过程_________（“放热”或“吸热”），溶液的酸性_______（“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的H+反应生成无色气体是_______________（填物质化学式）。
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【题目】水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是__________（填字母序号）。
A食盐 B面粉 C植物油 D泡腾片
（2）如果工业废水中含有酸性物质，应该用__________性物质处理后再排放。
（3）利用如图所示的装置进行操作，其作用是_____________，待处理的水应该从_______（填“a”或“b”）端通入。
（4）经处理后的某无色透明水样中含有钾盐。用简单的方法证明此水样为混合物：__________。
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是________。用微粒的观点解释利用该金属应于体温的填充剂的原因：___________。
（2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是__________（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_________（写化学式），试写出其中发生反应的化学方程式____________。
（4）用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程图所示：
①步骤Ⅰ反应的发生反应的基本类型是___________。
②K2FeO4中Fe元素的化合价为_________。
③步骤Ⅱ发生得复分解反应的化学方程式为_________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填“酸”、“碱” 或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一种。
（查阅资料）
四种物质的溶解度信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度／g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
（资料分析）
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是______。
（进行实验）
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。
实验组别 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液由无色变为红色 | 无色溶液一定不是_______ |
2 | 取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸 | 刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生 | 无色溶液是部分变质的NaOH溶液 |
NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为：_______。
小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他们又进行了如下探究活动。
实验组别 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
3 | 取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液 | 滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象 | 无色溶液是_______ |
（释疑与反思）
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子：________。
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【题目】用适当化学用语填空：
（1）3个亚铁离子_____；
（2）氦气_____；
（3）最简单的有机物_____；
（4）保持氧气的化学性质的微粒_____；
（5）标出纯碱中金属元素的化合价_____。
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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：
（相关资料）①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2
②ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4
③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3
④NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
（问题解答）
（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_____。
（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_____。
（3）除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀[化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这样可以将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式_____。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_____(填序号)。
A FeOOH中铁元素为+2价
B Fe2O3固体为红色
C 若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3
D 工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右
（4）从“沉淀A”制得NiSO46H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_____溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。
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