Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行以下实验：

他们首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸，跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，一直未见浑浊出现。为此，他们请教老师，老师建议他们为弄明原因进行实验探究。下面是他们探究的过程，请你帮助填答补充完整。

（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？

（实验探究）

猜想与假设	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想① 石灰 水已经完全变质	吸取少量实验所用石灰水于试管中，滴加________试剂	溶液变红色	说明猜想①________
猜想② 该气体中混有HCl	将制得的气体直接通入装有少量________混合溶液的试管中	________	说明猜想② 正确

（分析结论）

（1）该小组同学讨论后认为，将此气体通入澄清石灰水，一直未见浑浊现象出现。原因是________。

（2）所配盐酸浓度达________%，应当将其再行稀释。

（3）若用如图装置完成猜想①、②的实验探究，则B中所加试剂的作用是________，C中的现象________。

Answer 1

【答案】无色酚酞 错误 稀硝酸与硝酸银 产生白色沉淀 盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，所以没有观察到变浑浊 13 检验氯化氢并除掉氯化氢 澄清的石灰水变浑浊

【解析】

解：【实验探究】石灰水中的氢氧化钙若完全变质，则是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，此时液体呈中性，不能使无色酚酞试液变红色，但是实验中吸取少量实验所用石灰水于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变成了红色，说明石灰水未完全变质，即猜想①错误；

盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若猜想②正确，则实验设计为：将制得的气体直接通入装有少量稀硝酸与硝酸银混合溶液的试管中，会观察到有白色沉淀产生；故填：

猜想与假设	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想①石灰 水已经完全变质	吸取少量实验所用石灰水于试管中，滴加 无色酚酞试剂	溶液变红色	说明猜想① 错误
猜想②该气体中混有HCl	将制得的气体直接通入装有少量稀硝酸与硝酸银混合溶液的试管中	产生白色沉淀	说明猜想②正确

【分析结论】

（1）盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原因是，在有HCl时CO2不会和Ca（OH）2反应，因此石灰水未变浑浊。故填：盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，所以没有观察到变浑浊；

（2）溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸，配制的稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%≈13%；故填：13；

（3）检验Cl﹣的是AgNO3溶液，如有氯化氢存在，AgNO3溶液变浑浊，因此B瓶加入硝酸银溶液可以检验氯化氢并除掉氯化氢，若B瓶内的溶液中产生白色沉淀，说明猜想② 正确；C盛放实验所用的澄清石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明猜想① 错误；故填：检验氯化氢并除掉氯化氢；澄清的石灰水变浑浊。