Question

现有50克工业纯碱样品（主要成分为碳酸钠，另含少量碳酸钙），将该样品加适量水充分溶解后，再加入200克氯化钙溶液恰好完全反应，过滤后将沉淀洗涤干净并保持低温烘干，共得到47.6克沉淀．试回答：
（1）所得沉淀属于

 

（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）沉淀烘干时保持低温的原因：

 

；
（3）①原样品中碳酸钠的质量分数为多少？②所用氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,纯净物和混合物的判别

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据物质间的反应确定生成的沉淀的类别，根据碳酸钙高温易分解解答，根据碳酸钠和氯化钙的反应方程式结合题干提供的数据进行分析解答即可．

解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成的是碳酸钙，过滤洗涤后得到的是纯净物，故填：纯净物；
（2）碳酸钙高温易分解生成氧化钙和二氧化碳，低温烘干是为了防止碳酸钙高温下分解，故填：防止碳酸钙在高温下分解；
（3）①84.8%（2分）   ②22.2%（2分）
解：设原纯碱样品中含CaCO₃的质量为x，原CaCl₂溶液中含有CaCl₂的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111      100
50g-x   y      47.6g-x

106

50g-x

=

111

y

=

100

47.6g-x

解得：x=7.6g；y=44.4g
所以，①原纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数=

50g-7.6g

50g

×100%=84.8%
②原CaCl₂溶液中溶质的质量分数=

44.4g

200g

×100%=22.2%  
答：①原样品中碳酸钠的质量分数为84.8%；
②所用氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数的计算．掌握化学方程式的计算格式和规范性．