Question

【题目】某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	稀盐酸的用量（g）	剩余固体的质量（g）
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	n

请细心观察表格和图像，回答下列问题：

（1）第_____次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕。

（2）表格中m=_____g，n=_____g。

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

（4）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量_____。

Answer 1

【答案】④ 8.75 5.00 75% 6.6g

【解析】

（1）从①②次的数据分析可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g。即每反应盐酸的质量是20g时，消耗的碳酸钙质量是3.75g。所以m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反应情况，④中的固体是恰好完全反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。故答案为：④；

（2）因为从①②的反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，所以m=12.5g-3.75g=8.75g，根据第四次恰好完全反应可知n=5.00g。故答案为：8.75、5.00；

（3）由图示可知，反应前石灰石的质量是20g，充分反应后，剩余固体物质的质量为5g。所以碳酸钙的质量分数为：。故答案为：75%；

（4）因为最后在20g固体中，剩余5g固体是不反应的，所以碳酸钙的质量为：20g-5g=15g。设生成二氧化碳的质量为x。

解得x=6.6g。

故答案为：6.6g。