要配制100g 49%的稀硫酸.其基本步骤是:已知:98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL一是:计算:需要98%的浓硫酸质量 g即约 mL,水质量为 g即 mL水,二是: :用 mL量筒量取水 mL倒入中.再用量筒量取浓硫酸,三是溶解或稀释:将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中.用搅拌使其充分溶解．如果:该配制的溶液质量分数小于49%.指� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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要配制100g 49%的稀硫酸，其基本步骤是：已知：98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL
一是：计算：需要98%的浓硫酸质量

g即约

mL；水质量为

g即

mL水；
二是：

：用

mL（选填：10或100）量筒量取水

mL倒入

（选填：烧杯或量筒）中，再用量筒量取浓硫酸；三是溶解或稀释：将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，用

搅拌使其充分溶解．如果：该配制的溶液质量分数小于49%，指出造成偏低可能的2个原因：

、

．
A．量取水时俯视读数 B．量取浓硫酸时俯视读数 C．量取水时仰视读数 D．倒水时有洒落．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．

解答：解：
一是：计算：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：100g×49%=98%×x，x=50g，体积为：

50g

1.84g/L

≈27.2L；
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为100g-50g=50g（合50mL）；
二是：量取：用100mL量筒量取水50mL倒入烧杯中，再用量筒量取浓硫酸；
三是溶解或稀释：将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；
根据溶质的质量分数的计算公式可以知道若配制的溶质的质量分数大于49%，可能的原因为浓硫酸称多了，水取少了等．
①量取水时俯视读数，水取少了，质量分数大于49%；
②量取浓硫酸时，仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小；
③量取水时仰视读数，水取多了，质量分数小于49%；
④倒水时有洒落，溶剂减小，质量分数大于49%；
答案：
一是：50；27.2；50；50；
二是：量取；100；50；烧杯；
三是：玻璃棒；
B C

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．

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