【题目】如图是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. ②③属于同种元素 B. ②④的化学性质相同
C. ②的符号为Al＋3 D. 四种粒子中只有①属于非金属元素
【答案】D
【解析】
A、根据元素的概念进行分析判断；B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行分析判断；C、根据离子符号的书写方法，进行分析判断；D、根据元素的种类分析。
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项错误；B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项错误；C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项错误；D、图中四种粒子分别为氟离子、铝离子、镁离子和铝原子，只有①属于非金属元素，故选项正确。故选D。
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【题目】水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答相关问题：
(1)根据图1和图2回答下列问题．
①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号）________；
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质
②图2的试管A中的气体的化学式是________，试管B中气体的检验方法是________；电解水的化学方程式为________。
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用________的方法降低它的硬度；
(3)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是________；
(4)生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为________．
②自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________．
③自来水厂主要通过 ①吸附沉淀（用明矾） ②投药消毒（用漂白粉等） ③静置沉淀 ④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是________（填序号）；
(5)实验室有一瓶质量分数为36%的浓盐酸，现要配制200g7.3%的稀盐酸，实验步骤有________、________、________装瓶贴标签等．
(6)用该稀盐酸100g和6g含杂质的铁粉完全反应，得到溶液的溶质质量分数是多少________？（杂质不和盐酸反应，也不溶于水）（计算结果保留一位小数）
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【题目】生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________的功能；山泉水中含有较多的_______________(填写粒子符号)，最好不要长期饮用。恩施号称“世界硒都”，其中的 “硒”指的是___________(原子或元素或金属)
(2)饮用白酒中含有一种主要有机物，其完全燃烧的化学方程式为_______。
(3)摩拜单车入驻我县，其轮胎采用的是最新型ＰＵ 材料----甲苯二异氰酸酯 ，其化学式为 C９H６N2O2，该单体是否属于氧化物_______( 填“是”或“否”) ，该物质的一个分子含有_____个原子。
(4) 如下图，向100gt℃ 的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析 出。 “全部溶解”的原因可能是________。
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【题目】我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石样品的质量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的质量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述实验数据并回答：
（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）________。
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【题目】巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_________；
（2）写出利用A装置氯酸钾制取氧气的化学方程式：____________________；
（3）制备CO2气体，用C装置比B装置的优点是：____________________，除去 CO2中混有的少量HCl气体，应选____（填字母代号 ）装置，装置内应选用____（选填以下数字序号）：
①NaOH溶液； ②饱和NaHCO3溶液； ③HCl气体； ④CO2气体
（4）制备氢气____ （选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，____________________。
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【题目】（题文）某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）
（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。
（1）A中反应的化学方程式是__________。
（2）为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛__________（填药品名称），该装置中发生反应的化学方程式为__________。
（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水。
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应（反应前装置内空气已排尽）；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g。
（3）写出CH4与CuO反应的化学方程式__________。
（4）两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是__________，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是__________。
（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。
（5）玻璃管内发生反应的化学方程式为__________，该实验的一个明显缺陷是__________。
（6）最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按如图丁流程进行探究：
①有色溶液B中的溶质有__________（填化学式）；
②请你根据该组同学得出的实验数据，计算出固体X中铜的质量分数是多少__________？（写出计算过程）
③老师发现根据该组同学的数据计算出的铜的质量分数，结果偏大，请你分析该组同学在操作中存在的失误是__________。
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【题目】实验室常用如图所示发生装置制备氢气。
(1)写出试管中反应的化学方程式__________。
(2)仪器a的名称是__________，实验室可用__________收集氢气。
(3)氢气作为新能源的优点是__________。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是__________。
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