Question

【题目】在学习盐的性质时，老师从实验室带来一瓶标签破损的溶液M如图。

探究一：溶液M的溶质是什么？

（猜想与假设）

同学们认为溶液M的溶质可能是或______写化学式

（实验探究）同学们进行了如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取溶液M于试管中，滴加无色酚酞溶液	______	溶液M的溶质不是

探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，滤液中的溶质成分是什么？

（猜想与假设）甲、乙、丙三位同学对溶质的成分做出如下猜想：

甲同学的猜想：NaCl、

乙同学的猜想：NaCl、

丙同学的猜想：NaCl

（分析与讨论）同学们一致认为同学的猜想不正确，理由是______。

（实验验证）甲同学为了证明自己的猜想，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论	分析判断
取样于试管中，加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	自己的猜想正确	该实验结论 ______ 填“正确”或“不正确”

（总结与交流）甲同学加入硝酸银溶液后，溶液中一定含有的离子是______填离子符号。同学们通过合作探究，最终确定了溶质的成分。

（反思与收获）由上述探究可知，若想证明反应所得溶液溶质成分的某种猜想是否成立，一般思路是：证明______。思路明确后，再选取合适的试剂，最终才能得出实验结论。

Answer 1

【答案】 溶液不变色 碳酸钡不溶于水 不正确 和NO3- 可溶性反应物是否存在

【解析】

探究一

提出猜想：由标签可知，溶液为钡的化合物溶液，可能是氢氧化钡或氯化钡（BaCl2）；

实验探究：由于氢氧化钡溶液显碱性，氯化钡溶液显中性。因此取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液会变成红色；若结论是溶液M的溶质不是Ba(OH)2，则溶液不变色；

探究二

提出猜想：由于碳酸钠与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ba(OH)2或NaOH；由于碳酸钡不溶于水，所以溶质不可能是碳酸钡，所以乙同学猜想错误；

实验验证：由于溶液中氯化钠、碳酸钠都能与加入的硝酸银反应产生白色沉淀，所以他的实验结论不正确；

总结与交流：

氯化钠、碳酸钠都能与加入的硝酸银反应产生白色沉淀和硝酸钠，甲同学加入硝酸银溶液后，溶液中一定含有的离子是和NO3-；

反思与收获：由上述探究可知，若想证明反应所得溶液溶质成分的某种猜想是否成立，一般思路是：证明可溶性反应物是否存在。