Question

【题目】下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题：

（1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是________；

（2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式　________；

（3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式为________，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________；

（4）为了验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是________。

Answer 1

【答案】点燃红磷Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2O由于装置未密封，导致生成的二氧化碳逸散到空气中如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封

【解析】

（1）实验一中先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，是为了在锥形瓶内引燃红磷。（2）铁的金属活动性比铜的强，能将铜从其盐溶液中置换出来，二者反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素原子的总数不变。反应前各元素原子数为Na：2，C：1，O：3，H：2，Cl：2，反应后为Na：2，C：1，O：2，H：0，Cl：2，比反应前少2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O。因为该反应装置未密封，导致生成的二氧化碳气体逸出到空气中，未能称量，所以反应后烧杯中物质的质量减少。（4）根据实验三可知，在使用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封，防止气体逸出，导致称量的结果不准确。