（1） 当温度在t1℃时a、c二种物质的溶解度是____________g。

（2）a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是__________。

（3）t1℃时，在盛有10克b物质的烧杯中加入50克水充分溶解后所得溶液是_______

（填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”），在t2℃时若配制等质量的三种物质饱和溶液（溶剂是水）所需水的质量最多的是____（填写：a、b、c）。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________ （填字母序号）。

A、铁制水龙头 B、铜制火锅 C、铝制易拉罐 D、黄金饰品

（2）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。

①所标物质中，属于合金的是______（一项即可），含有的金属元素是______（元素符号）。

②车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是___________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。（合理均可）

③当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。

（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是变化__________（填写“物理”或“化学”）；

（2）2015年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8X，X的化学式为__________，K2FeO4中Fe元素的化合价为__________。

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________。

（2）实验1得到的结论是___________________________。实验2的目的是_________。

欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比____________。（简要的写出实验设想）

（3）小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣ ），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42﹣ ）为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是____________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（反思与评价）

（4）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是__________、_________。

（5）利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_____。理由是________。

(l)反应I中，发生反应的化学方程式为_________________。

(2)反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是_______，发生反应的基本类型为_______反应。

(3)在整个反应过程中，可循环使用的物质有_________(写出一种即可)，利用热化学硫碘循环分解水制氢的优点________________。

请根据实验回答下列问题．

（1）A中观察到的现象是_____．

（2）写出D中发生反应的化学方程式是_____________________________．

（3）C中无明显现象．为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_____________时，说明两者发生了反应．

（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液．为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为______（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式__________．

（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途________．

（1）仪器名称：a______，b_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是___，反应的化学方程式为_______________________。

（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，B装置操作上的优点是___________，D装置操作上的优点是______________；写出制取该气体的化学反应方程式：___________________________；若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是_____（填名称），请将图E补充完整____。

(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_________气体排放；

(2)上图所示自行车中的材料属于金属材料的是________(选填一个序号，下同)，属于有机合成材料的是_________；

(3)钢丝制成的网篓抗腐蚀性能较好，请用一个化学方程式表示铝和铁的活动性强弱：____；

(4)从当初发展经济大量使周“化石燃料”，到今天的“低碳出行”，谈谈你的感受:_______

A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同

B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法

C. t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%

D. 将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙

A. 甲基苯丙胺是有机物 B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C. 每个甲基苯丙胺分子含有26个原子 D. 甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1