A. CO2（H2）：2H2+O22H2O B. N2（O2）：2Cu+O22CuO

C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O2↑

请计算：

(1)上表中m=________。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。

(3)计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数____________

(1)焦炭是_______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)反应②的化学方程式_______。

(3)反应③的化学方程式_________。

(4)高炉炼铁得到的并不是纯铁，是一种含铁的合金，请你写出该合金的名称________。

(1)已知步骤I中，铁与硫酸铁发生化合反应，请写出该反应的化学方程式_________。

(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式_________。

(3)步骤Ⅰ中，加入的铁屑应过量的目的是_________。

(4)步骤Ⅲ得纯铜的方法是：加过量X、过滤、洗涤、干燥，其中X是_______(填名称)。

(1)写出图中P点的意义________。

(2)要使t1℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______。

①升高温度 ②降低温度 ③加入C ④蒸发水

(3)t2℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是_____。

(4)将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出的晶体的质量为_____。

(1)氧化钙的俗称是___________。

(2)A中发生的反应的化学方程式为___________。

(3)在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是_________。

(4)测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为______(保留两位小数)。

(5)如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为 __________。

(6)如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是_______(填序号)。

①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠

（实验一）用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。

实验步骤为：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签

(1)步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，则所得溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”“不变”)。

(2)步骤③中，需要用到的仪器有_____________。

(3)步骤④中，玻璃棒的作用是____________。

（实验二）实验室制取气体

(4)实验室用如图所示的装置制取某种气体。下列说法中，一定正确的是________(填序号)。

A．该气体难溶于水 B．该反应需要催化剂

C．该气体密度比空气大 D．反应物都是固体

(5)晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，但他发现锌粒用完了，只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置，用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中，应选用的是_______(填序号)。

(2)向硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后观察到溶液颜色为无色，过滤后所得溶液质量与原混合溶液质量相等。请计算原混合溶液中银离子、亚铁离子的个数之比为______。

(1)活性炭常用于净水，是利用其_____性来除去水中的异味和色素。

(2)生活中常用_______来区分硬水和软水。

(3)电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______(填名称)，反应的化学方程式为______。

A. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

B. 向等质量的两种金属粉末中，加过量稀硫酸

C. 在密闭容器中混合镁与稀盐酸

D. 向一定质量的稀硫酸中加入打磨过的铝片