（1）实验仪器的名称：①_____，②_____．

（2）实验室用A、C装置和高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：__________．在用胶皮管连接气体发生和收集装置的玻璃导管时，应先把玻璃管口_____，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____．若实验时发现水槽中的水呈紫红色，其原因可能是_____．

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：_____；收集氢气应选择的装置是_____（选填“D”或“E”），若用装置F作收集装置，收集时气体应从导管的______（填“a”或“b”）端通入

（1）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是_____．

（2）“砖木取火”说明燃烧需要的条件之一是_____．

（3）“真金不怕火”说明金的化学性质是_____．（选填“活泼”或“稳定”）

（4）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是使生铁中的碳的燃烧，从而降低碳元素的含量，请写出上述过程中最关键反应的化学方程式_____________．

（5）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：__________；该化学反应基本的类型是______。

A. 反应物都属于氧化物

B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体

C. 反应前后原子、分子个数都不变

D. 该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2

A. 2个硫酸根离子：2SO4﹣2 B. 两个氮分子：2N2

C. 三个氢原子：H3 D. 正二价的镁元素：Mg2+

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式： 。

(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是_____．

(2)蓝色溶液B中的溶质是_____填化学式．

(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____．

(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3],根据铜锈的主要成分，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的_____和 _____（填名称或化学式）．

（推理假设）上述两种物质反应的化学方程式为______由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．

（实验探究）

（一）、确定废液中是否含有盐酸

（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液．

（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸．

（二）确定废液中是否含有Na2CO3

（1）某同学选用_____测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3

（三）处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，你认为可行的是_____．（选填序号）

A.加入适量的稀盐酸，蒸发结晶

B.加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发结晶

C.加入过量的氯化钙溶液，过滤、蒸发结晶

（1）实验室制取并收集一瓶CO2选用的装置组合为_____（用字母A～F填空），仪器a的名称是____； 检验二氧化碳是否收集满的方法为_____。

（2）实验室用C装置干燥CO2时，C中加入的试剂是____（填名称）

（3）某同学将产生的二氧化碳通入到新配制的澄清的石灰水，观察到石灰水中有气泡冒出，但石灰水没有变浑浊，可能的原因是_____。

（1）写出该反应的化学方程式________

（2）由图甲推测，该同学是将______中，（从A “氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B “稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择,用序号填空），

（3）图甲中B点的含义是______， C点对应溶液中的溶质为_______。

（4）由图乙可知，该反应的微观实质是______结合成水分子。

“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_____（填元素符号），为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_____，铝合金与纯铝相比，其硬度更_____填“大”或“小”。

赤铁矿主要成分Fe2O3是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_____填“单质”或“氧化物”，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____。填序号

A Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B FeSO4溶液、Cu、Ag

C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

A. 甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大

B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液

D. 温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度